文档介绍：【精选】无机化学重点笔记
第一章 物质的状态
理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体：处于高温〔高于273 K〕、低压〔低于数百千帕〕的条件下，由于气体分子间距离相当大分散系类型
粗分散系
胶体分散系
分子分散系
颗粒直径大小
＞100 nm
1～100 nm
＜1nm
高分子溶液 溶胶
分散质存在形式
分子的大聚集体
大分子 小分子的聚集体
小分子、离子或原子
主要性质
不稳定
很稳定 稳定
最稳定
多相
单相 多相
单相
普通显微镜可见
超显微镜可见
电子显微镜也不可见
不能透过滤纸
能透过滤纸，但不能透过半透膜
能透过半透膜
实 例
泥浆
胶水 Fe(OH)3溶胶
NaCl溶液、葡萄糖溶液
溶液的浓度表示
1、质量分数 2、物质的量浓度
3、质量摩尔浓度 4、摩尔分数
溶液的性质有两类：第一类：如颜色、导电性、酸碱性等由溶质的本性决定。
第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等那么与溶质的本性无关，取决于溶液中溶质的自由粒子〔可以是分子、离子、原子等微粒〕数目，即浓度。
后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得更有规律。
拉乌尔〔 F. M. Raoult〕定律〔只适用于非电解质稀溶液〕：
溶液蒸气压下降：Δp = Kp·bB 溶液沸点升高：△T b = K b · bB
凝固点下降：△T f = K f · bB 溶液的渗透压：Π ＝ cBRT
一些常见溶剂的沸点和Kb值
溶 剂
Tb/K
Kb/K·kg·mol-1
水
乙醇
苯
一些常见溶剂的凝固点和Kf值
溶 剂
Tf / K
Kf / K·kg·mol-1
水
乙醇
苯
渗透性是指分子或离子透过半透膜的性质。具有这种性质的膜有猪的膀胱、肠衣、植物的细胞壁以及人工制造的无机陶瓷膜等。
如果半透膜两边溶液浓度相等，渗透压相等，这种溶液称为等渗溶液。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，不能导电的化合物称为非电解质。根据其水溶液中导电能力的强弱又可分为强电解质和弱电解质。解离度是指溶液中已解离的电解质的物质的量占溶液中初始电解质物质的量的百分数，用α表示。
离子活度是离子在反响中发挥作用的有效浓度：a = f ·c
离子强度〔定量表征电解质浓度和离子电荷数对活度系数的影响〕： zB是离子B的电荷，I 越大，f 就越小。对于稀溶液，弱电解质溶液、难溶强电解质溶液作近似计算时
f 值非常接近1，可用浓度代替活度。
胶体分散系是由颗粒大小在1~100 nm 的分散质组成的体系。它可分为两类：
胶体溶液，又称溶胶。它是由小分子、原子或离子聚集成较大颗粒而形成的多相体系。如Fe(OH)3溶胶和As2S3溶胶等。
高分子溶液，它是由一些高分子化合物组成的溶液。如胶水。
分散体系的分散度常用比外表来衡量：Ｓ0＝ 比外表积越大，外表能就越高，系统就越不稳定，因此液体和固体都有自动减少外表能的能力。凝聚和外表吸附是降低外表能的两种途径。
固体在溶液中的吸附分为两类：分子吸附〔非极性的吸附剂较易吸附非极性的物质〕和离子吸附〔离子选择吸附和离子交换吸附〕。交换能力与溶液中离子的浓度和价数有关，浓度越大，离子价数越高，水化离子半径越小〔水化离子半径：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋〕，交换能力越强。
溶胶制备常用方法是分散法〔研磨法、超声波法、电弧法、胶溶法〕和物理、化学凝聚法。
溶胶的光学性质：丁达尔效应。动力学性质：布朗运动。
电学性质：电泳：溶胶粒子在外电场作用下发生定向移动的现象。
电渗：在外电场下，使溶胶粒子不动，分散剂定向移动的现象称为电渗。
溶胶粒子带电的主要原因：吸附带电、解离带电
胶团的结构 [(AgI)m．nI-．(n-x)K+]x-．xK+