文档介绍：实验二十二常见阳离子的分离与鉴定(一)实验目的?巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质;?了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法以及巩固检出离子的操作。常见离子的定性分析阳离子:Ag+、Pb2+、Hg22+、Cu2+、Cd2+、Bi3+、As(Ⅲ、Ⅴ)、Sb(Ⅲ、Ⅴ)、Sn(Ⅱ、Ⅳ)、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cr3+、Mn2+、Hg2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Na+、K+和NH4+等阴离子:SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、PO43-、AsO43-、SiO32-、CN-、Cl-、Br-、I-、S2-、NO3-、NO2- 等范范围围常见阳离子与常见试剂的反应??与与HClHCl反应反应??与与HH22SOSO44反应反应??与与NaOHNaOH反应反应??与与NHNH33反应反应??与与(NH(NH44))22COCO33反应反应??与与HH22SS或或(NH(NH44))22SS反应反应与HCl反应Ag+Pb2+Hg22+HClPbCl2白,溶于热水Hg2Cl2白AgCl白,溶于氨水与H2SO4反应Ba2+Sr2+Ca2+SrSO4白Hg2SO4白BaSO4白Pb2+Hg22+H2SO4CaSO4白PbSO4白,溶于NH4Ac,生成Pb(Ac)3-与NaOH反应(一)生成***氢氧化物沉淀,能溶于过量NaOH的有:Al3+Cr3+Zn2+Pb2+Sb3+NaOHSn2+Sn4+Cu2+适量Al(OH)3白Cr(OH)3灰绿Zn(OH)2白Pb(OH)2白SbO(OH)白Sn(OH)2白Sn(OH)4或H4SnO4白Cu(OH)2浅蓝浓NaOH,加热少量溶解,生成CuO22-蓝NaOH过量AlO2-无色CrO2-亮绿ZnO22-无色PbO22-无色SbO2-无色SnO22-无色SnO32-无色与NaOH反应(二)生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀,不溶于过量NaOH的有:Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Cd2+NaOHAg+Hg2+Hg22+Mg(OH)2白Fe(OH)3红棕Fe(OH)2浅绿Mn(OH)2浅粉红色Cd(OH)2白Ag2O褐HgO黄Hg2O黑浓NaOHCo2+Ni2+碱式盐蓝碱式盐浅绿浓NaOH少量生成FeO2-空气中O2Fe(OH)3红棕空气中O2MnO(OH)2棕褐Co(OH)2粉红Ni(OH)2绿与NH3反应(一)生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀,能溶于过量氨水,生成配离子的有:Cd2+Cu2+适量NH3Ag+Zn(OH)2白Ag(NH3)2+无色Cd(OH)2白Ag2O褐Co2+Ni2+碱式盐蓝碱式盐蓝绿空气中O2Zn2+碱式盐浅绿过量NH3Cu(NH3)42+深蓝Cd(NH3)42+无色Zn(NH3)42+无色Co(NH3)62+土黄Ni(NH3)62+淡紫Co(NH3)63+粉红与NH3反应(二)生成氢氧化物或碱式盐沉淀,不与过量的NH3生成配离子的有:Fe3+Cr3+NH3Al3+Mg(OH)2白Mn2+Sn2+空气中O2Fe2+Sn4+Pb2+Mg2+Hg2+Hg22+Al(OH)3白Fe(OH)3红棕Fe(OH)2浅绿Mn(OH)2浅粉红Sn(OH)2白Sn(OH)4白Cr(OH)3灰绿碱式盐白HgNH2Cl白HgNH2Cl白+Hg黑空气中O2Fe(OH)3红棕MnO(OH)2棕褐