精品PPT课件----第02章 溶液.ppt

文档介绍：第二章溶液(solution)
第一节溶液的组成标度
第二节稀溶液的依数性
溶液:一种物质以原子、分子或离子的形式分散于另一物质中所形成的均匀而稳定的分散体系。
溶液的组成标度:一定量溶液或溶剂中含有特定组分的量。
物质的量浓度
质量摩尔浓度
摩尔分数
质量分数
质量浓度
常用的组成
标度表示法
第一节 position scales of solution
物质的量浓度(amount of substance concentration )
例、将40gNaOH溶于水并稀释至1000mL,求此溶液的c(NaOH)、 c(1/2NaOH )。
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号: cB、c(B)或[B],单位:mol·L-1
指明基本单元
不特别指明时,溶液浓度指物质的量浓度
已知式量的物质在人体中的含量以量浓度表示
质量摩尔浓度(molality)
指明基本单元
质量摩尔浓度不受温度的影响
对于极稀的水溶液,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等
例、在400g水中,加入90%H2SO4100g,求此溶液的b(H2SO4)。
单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量。符号:bB 或b(B),单位:mol·kg-1
摩尔分数(mole fraction)
溶质B和溶剂A组成的双组分溶液,则:
某物质B的物质的量与混合物(溶液)总的物质的量之比。符号:xB或x(B),单位:1
例、在500g苯(M=78)中,加入500g甲苯(M=92),配制成溶液,计算其中苯与甲苯的摩尔分数。
xA+xB=1
质量分数(mass fraction)
例、将40gNaOH溶于1000mL水中配成溶液,计算该溶液中NaOH的质量分数。
过去有用百分数表示的(质量百分浓度)
质量分数也不受温度的影响。
溶质的质量与溶液的质量之比。符号:ωB或ω(B) ,单位:1
质量浓度(mass concentration)
注意习惯表示法如 %(g·mL-1)
常用单位:g·L-1、mg·L-1、μg·L-1、 g·mL-1
注意与溶液密度的区别
溶质B的质量除以溶液的总体积。符号:ρB或ρ(B) ,基本单位:kg·m-3。
例1、·L-1的NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
例3、·mL-1,,计算浓硫酸的c(H2SO4)。
从定义入手。
各种组成标度表示法之间的换算
例2、在质量分数为80%的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数是多少?
溶液的配制
遵守“配制前后溶质的量不变”的原则,先行计算。再根据浓度准确度要求,选用合适的量器。
不同组成量度的溶液混合:
纯物质溶解:
浓溶液稀释:
例1、
,,应如何配制?
解: mL,则:
= ×1000 V = (mL)
,于烧杯中混匀即可。