文档介绍：注意事项: 1 .答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。 2 .选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3 .非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效。 4 .考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量: Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64H:1 N: 14O:16S: 32C: 12 第I卷(选择题共 48 分) 一、选择题: (本大题共有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1 .下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确) () A. 对滴定管仰视读数: (左盘砝码 10g ,游码 ) C. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度: ℃ D. 用量筒量取***时,俯视读数: 【答案】 C 【解析】试题分析: A、D 项读数时,视线应与刻度线相平; B 项物码反放,错误; C 项正确。考点:实验操作的考查。 2 .下列物质能用分液的方法进行分离的是( ) A. 汽油和煤油 B. 乙醇和水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液【答案】 D 【解析】试题分析:采用分液的方法,可以将互不相溶的液体分离。 D 项正确。考点:物质的分离。 3 .下列有关实验的选项正确的是: A. 配制 NaOH 溶液 B .除去 CO 中的 CO 2C .苯萃取碘水中的 I 2 分出水层后的操作 D .记录滴定终点读数为 【答案】 B 【解析】试题分析:A 项容量瓶不能用来溶解物质, 错误;C 项苯的密度比水小, 在上层, 应从上口倒出; D 项滴定管的刻度为上小下大,图示应为 . 考点:简单实验的考查。 4 .同温同压下,等体积的 CO和 CO 2 相比较,下列叙述中不正确的是( ) A. 物质的量之比为 1:1B. 分子数之比为 2:3 C. 原子总数之比为 2:3D. 质量之比为 7: 11 【答案】 B 【解析】试题分析:由题意可知, CO 2和 CO 的物质的量相等,且分子数之比为 1:1 ,从而确定 B 错误。考点:阿伏伽德罗定律。 A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A. -1的 Ca(ClO) 2 溶液中含 Ca 2+ 数目为 N A B. 2 分别与足量的 Cu、 Fe 完全反应转移电子数分别为 2N A、3N A C .室温下, g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 N A mol -OH 与1 molOH - 所含电子数均为 9N A 【答案】 C 【解析】试题分析: A 项溶液的体积未知,错误; B 项未指明标准状况,错误; D 项中-OH 为电中性, 而 OH - 带负电荷,所含电子数分别为 9和 10;C 项正确。考点:阿伏伽德罗常数。 6 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. ***气通入水中: Cl 2 +H 2O? 2H + +Cl ﹣+ClO ﹣ B. 氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液: Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2O C. NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2: 2AlO 2 ﹣+CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2﹣ D. 用稀***除去试管内壁银: 3Ag+4H + +NO 3 ﹣=3Ag + +NO ↑+2H 2O 【答案】 D 【解析】试题分析: A 项次***酸为弱酸,不能拆为离子; B项 Fe 3+ 具有强氧化性,会与 I - 发生氧化还原反应; C 项通入过量 CO 2 ,生成 HCO 3 -. 考点:离子方程式的判断。 7. 已知几种阴离子还原性强弱顺序为 OH ﹣< Cl ﹣< Br ﹣<I ﹣<S 2﹣, 若某溶液含有相同浓度的 OH ﹣、 Cl ﹣、 Br ﹣、I ﹣、S 2﹣,当向其中逐滴滴入新制的饱和***水直至过量时,最后被氧化的离子是( ) A. Br ﹣B. Cl ﹣C. OH ﹣ 2﹣【答案】 A 【解析】试题分析:按题中所给微粒的还原性强弱顺序,确定最先氧化的为 S 2- ,最后氧化的是 Br -。考点:氧化还原反应的顺序。 8. 某未知溶液可能含 Cl -、 CO 3 2-、 Na +、 SO 4 2-、 Al 3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上, 试纸变红。取少量试液,滴加***酸化的***化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清