文档介绍：一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004 年4月20日上午 10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车……一、氨( Ammonia ) ?物理性质: ?分子式: NH 3颜色: 密度: 气味: 水溶性: 无色比空气小有刺激性气味喷泉实验烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内溶液呈红色。氨气易溶于水,生成了碱性物质。实验现象: 结论: 思考: 通过氨气的喷泉实验得到启发, 请设计一 CO 2的喷泉实验。 CO 2NaOH 溶液 1、氨的物理性质无色有刺激性气味的气体,密度小, 极易溶于水(1:700) 。(1)氨与水的反应 2、氨的化学性质 NH 3 +H 2 O===NH 3· H 2 O===NH 4 + +OH - 氨水不稳定,受热会分解。 NH 3· H 2 O===NH 3 +H 2O △(2)氨与酸反应生成铵盐演示实验: 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。实验现象:两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。实验结论: NH 3 +HCl==NH 4 Cl 注意: 氨能与多种酸反应,生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象请写出下列反应的化学方程式, 并推测反应的现象: NH 3 +HNO 3 == NH 3 +HNO 3 ===NH 4 NO 3 NH 3 +H 2 SO 4 == 2NH 3 +H 2 SO 4 ===(NH 4) 2 SO 4 这个反应叫做氨的催化氧化, 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH 3 +5O 2 ===4NO+6H 2O 催化剂-3+2(3)NH 3具有还原性-3 生产硝酸原理: HNO 3 +NO NH 3 NO NO 2游离态化合态氮的固定放电如: N 2 +O 2 2NO N 2 +3H 2 2NH 3人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定