文档介绍：第四节 硫酸、硝酸和氨
思考与交流:
P84 (1) 、(2) 、(3)
一、浓硫酸与硝酸的氧化性
<一>、浓硫酸
纯硫酸是一种 色 状 体。第四节 硫酸、硝酸和氨
思考与交流:
P84 (1) 、(2) 、(3)
一、浓硫酸与硝酸的氧化性
<一>、浓硫酸
纯硫酸是一种 色 状 体。
常用浓硫酸的质量分数为 ，
硫酸是一种高沸点 挥发的
酸， 溶于水，能以 与
水混溶。
无
油
液
％
难
强
易
任意比
碱
Cu(OH)2
石蕊试液
H2SO4
=
SO42-+2H+
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
金属Fe
金属氧化物
CuO
盐 （BaCl2）
1）、具有酸的通性
2）. 特性
①、吸水性——做干燥剂
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
若是浓HCl呢?
Cl2
H2O
Cl2
H2O
Cl2
浓硫酸
如何除掉氯气中的水分?
Cl2
H2O
Cl2
②、脱水性
实验
现象：
蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生
(炭化）
C12H22O11（蔗糖) 12C + 11H2O
浓H2SO4
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
③、强氧化性
与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
失2e-×1
得2e-×1
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
0 +6 +4 +4
失4e-×1
得2e-×2
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
讨论
品红
KMnO4溶液
饱和NaHCO3
澄清石灰水
无水硫酸铜
品红
KMnO4
石灰水
品红
硫酸铜
检验水
检验SO2
除去SO2
检验CO2
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
三、硝酸
⑵能以任意比溶于水；
⑶密度比水大；
⑷沸点低：83℃；
⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
（一）硝酸的物理性质：
（二）硝酸的化学性质
HNO3=H++NO3-
1、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
H+
4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
△
或光照
久置硝酸因溶解了NO2 ，使得溶液变黄！
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
保存：
2、不稳定性
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
5、钝化现象
Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
（金属铜与硝酸的反应）
4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
【发散思维】
试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物