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化学平稳基础学问
三、化学平稳
1、可逆反应
⑴定义: 在同一条件下, 既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应;用“ ”代替“ == ”;
⑵可逆反应中所谓的正“变”,而到达平稳后 “不变 ”;否就,不肯定平稳;
化学平稳移动:
化学平稳移动影响条件
(一)在反应速率( v)-时间( t)图象中,在保持平稳的某时刻 t1 转变某一条件前后, V 正、 V 逆的变化有两种:
V 正、 V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V 正、 V 逆之一渐变——一种成分浓度的转变
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反应条件
条件转变
v 正
v 逆
v 正与 v 逆关
平稳移
图示
系
动方向
选项
增大反应物浓度
加快
不变
v 正> v 逆
正反应方向
B
减小反应物浓度
减慢
不变
v 正< v 逆
逆反应方向
C
浓 度
增大生成物浓度
不变
加快
v 正< v 逆
逆反应方向
B
减小生成物浓度
不变
减慢
v 正> v 逆
正反应方向
C
m+n > p+q
加快
加快
v 正> v 逆
正反应方向
A
m+n < p+q
加压
加快
加快
v 正< v 逆
逆反应方向
A
m+n = p+q
加快
加快
v 正= v 逆
不移动
E
m+n > p+q
减慢
减慢
v 正< v 逆
逆反应方向
D
m+n < p+q
减压
减慢
减慢
v 正> v 逆
正反应方向
D
m+n = p+q
减慢
减慢
v 正= v 逆
不移动
F
升 温
加快
加快
v 正< v 逆
逆反应方向
A
温 度
降 温
减慢
减慢
v 正> v 逆
正反应方向
D
催化剂
加快
加快
加快
v 正= v 逆
不移动
E
对于可逆反应: mA〔g〕 + nB〔g〕
pc〔g〕 + qD〔g〕 + 〔 正反应放热 〕
压
强
【总结 】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平稳向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平稳向逆反应方向移动;
增大压强,化学平稳向系数减小的方向移动;减小压强,平稳会向系数增大的方向移动;
上升温度,平稳向着吸热反应的方向移动;降低温度,平稳向放热反应的方向移
动;
催化剂不转变平稳移动
(二)勒夏特列原理 〔平稳移动原理 〕
假如转变影响平稳的一个条件,平稳就会向着减弱这种转变的方向移动;
详细地说就是:增大浓度,平稳就会向着浓度减小的方向移动;减小浓度,平稳就会向着浓度增大的方向移动;
增大压强,平稳就会向着压强减小的方向移动;减小压强,平稳就会向着压强增大的方向移动;
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上升温度,平稳就会向着吸热反应的方向移动;降低温度,平稳就会向着放热反应的方向移动;
平稳移动原理对全部的动态平稳都适