文档介绍：；
-可编辑修改 -
原电池的学问梳理
3 、只有氧化仍原反应才有电子的得失, 只有氧化仍原反应才可能被设计成原电池 （复分解反应永久不行能被设计成原电池） ；
5 、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构意义
① 正极（ Cu ）：6H + +6e - =3H 2↑（仍原反应） ；修正为： 6H 2O+6e - =3H 2 ↑+6OH -
- 2+
② 负极（ Al ）：2Al -6e - =2Al 3+ （氧化反应） ； 修正为： 2Al +8OH - -6e -=2AlO 2 +4H 2 O 5 、铝铜电池 浓*** 原电池（电极材料：铜片和铝片,电解质溶液：浓***）
；
-可编辑修改 -
（ 1 ）氧化仍原反应的离子方程式： Cu+4H + +2NO
3 =Cu +2NO 2 ↑+2H 2O
；
-可编辑修改 -
（ 2 ）电极反应式及其意义
① 正极（ Al ）：4H + +2NO 3- +2e - =2NO 2 ↑+2H 2 O（仍原反应） ；
② 负极（ Cu ）：Cu-2e - =Cu 2+ （氧化反应） ；
6 、镁铝 非氧化性强酸溶液 的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸； ）
（ 1 ）氧化仍原反应的离子方程式： Mg+2H + = Mg 2+ + H 2 ↑
（ 2 ）电极反应式及其意义
正极（ Al ）： 2H + +2e -=H 2↑（仍原反应） ； 负极（ Mg ）： Mg -2e - =Mg 2+ （氧化反应） ；
7 、镁铝强 碱溶液 的原电池（电极材料：镁片和铝片,电解质溶液：氢氧化钠溶液）
（ 1 ）氧化仍原反应的离子方程式： 2Al +2OH - +2H 2 O=2AlO 2 + 3H 2 ↑
（ 2 ）电极反应式及其意义
① 正极（ Mg ）： 6H + +6e -=3H 2 ↑（仍原反应） ；修正为： 6H 2 O+6e - =3H 2 ↑+6OH -
② 负极（ Al ）：2Al -6e -=2Al 3+ （氧化反应） ； 修正为： 2Al +8OH - -6e - =2AlO 2 +4H 2 O 8 .氢氧燃料电池 （酸性介质 ）
；
-可编辑修改 -
正极： O 2 + 4H + + 4e- → 2H 2 O 负极： 2H 2 - 4e - → 4H +
总反应式： 2H 2 + O 2 == 2H 2 O
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极： O 2 + 2H 2 O + 4e- → 4OH- 负极： 2H 2 - 4e- + 4OH- → 4H 2 O
总反应式： 2H 2 + O 2 == 2H 2 O
铅蓄电池（放电）
正极 〔PbO 2〕 ： PbO 2 + 2e- + SO 4 2- + 4H + → PbSO 4 + 2H 2 O
负极 〔Pb〕 ： Pb - 2e - + 〔SO 4 〕2- → PbSO 4
总反应式： Pb+PbO 2 +4H + + 2〔SO 4 〕 2- == 2PbSO 4 + 2H 2 O
、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是 氢氧化钾溶液）
（ 1 ）电极反应式及其意义
① 正极（惰性材料） ： 2O 2 +8e - =4O 2- （仍原反应） ；在强碱性条件下修正为： 2O 2 +4H 2 O +8e - =8OH -
② 负极（惰性材料） ： CH 4 -8e - → CO 2 （氧化反应） ； 修正为： CH 4 –8e - +10 OH - =CO 32- +7 H 2 O
总反应式： CH 4 +2O 2 +2NaOH=Na 2CO 3 +3H 2 O
．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区分
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应
O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH
-
2H+ + 2e - ==H 2 ↑
负极反应
Fe － 2e - ==Fe
2+
Fe － 2e - ==Fe
2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型,具有广泛性
发生在某些局部区域内
强调几点：
；
-可编辑修改 -
① 书写电极反应式要留意 酸碱性环境对产物存在形式的影响；
② 在酸性 环境中, 氢元素的存在形式 有： H + 、H 2O 、H 2 三种形式, 不会显现 OH -形式；
③ 在碱