化学教学设计方案(共11页).doc

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化学教学设计方案
这族元素位于元素周期表ⅦA族。包括***（F）、***（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关，那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。 副板书

讲解
砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观察F Cl Br I这四种元素的结构，谁发现了他们之间的特点？
板书：一 原子结构的特点
1 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同。
讲述
卤族元素是典型的非金属，它们获取一个电子以达到稳定的电子结构，所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简单的学****和记忆这些内容。
板书
二 物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
状态 气 气 液 固 气体 液体 固体
颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫黑 逐渐加深
溶性 反应 1：2 较小 较小 逐渐升高
毒性 极毒 剧毒 有毒 低毒
挥发性强 易升华