第五章 配位滴定法 分析化学.ppt

文档介绍：5 配位滴定法
配位滴定法概述
氨羧配位剂与配位平衡
配位滴定的基本原理
混合离子的滴定
配位滴定的方式和应用示例
配位滴定法: 又称络合滴定法
以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定条件:
定量、完全、迅速、且有指示终点的方法
配位剂种类:
无机配位剂:形成分级配位物,简单、不稳定
有机配位剂:形成低配位比的螯合物,复杂而稳定
常用有机氨羧配位剂——乙二胺四乙酸
配位滴定法概述
常用配位物
以配位反应和配位平衡为基础的滴定分析方法
简单配位剂: NH3, Cl-, F-
Cu2+-NH3 配位物
螯合剂: 乙二胺,EDTA等
乙二胺- Cu2+
EDTA
乙二胺四乙酸(H4Y)
乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)
:
:
:
:
··
··
EDTA
H6Y2+ =H+ + H5Y+
H5Y+ =H+ + H4Y
H4Y =H+ + H3Y-
H3Y- =H+ + H2Y2-
H2Y2- =H+ + HY3-
HY3- =H+ + Y4-
Ka1= = 10-
[H+][H5Y]
[H6Y]
Ka2= = 10-
[H+][H4Y]
[H5Y]
Ka3= = 10-
[H+][H3Y]
[H4Y]
Ka6= = 10-
[H+][Y]
[HY]
Ka5= = 10-
[H+][HY]
[H2Y]
Ka4= = 10-
[H+][H2Y]
[H3Y]
EDTA: -pH图
H6Y2+
H5Y+
H4Y
H3Y-
H2Y2-
HY3-
Y4-

M-EDTA螯合物的立体构型
EDTA 通常与金属离子形成1:1的螯合物
多个五元环
EDTA配合物特点:
1. 广泛配位性→五元环螯合物→稳定、完全、迅速
2. 具6个配位原子,与金属离子多形成1:1配合物
3. 与无色金属离子形成的配合物无色,利于指示终点
与有色金属离子形成的配合物颜色更深
该螯合物的特点
: EDTA能与几十种金属离子配位。
:除少数高价金属离子外,一般
都形成 M︰Y4-=1︰1的螯合物


1 配位物的稳定常数(K, )

M + Y = MY
配位平衡
[MY]
[M][Y]
KMY=