第三章滴定分析法概论85001.ppt

文档介绍：第三章滴定分析法概论
一、滴定分析法
二、滴定条件和方式
第一节
滴定分析法和滴定方式
2017/12/1
一、滴定分析法:
1、定义
将一种已知准确浓度的试剂溶
液滴加到待测物质的溶液中,
直到所滴加的试剂与待测物质
按化学计量关系定量反应为止,
然后根据试液的浓度和体积,
通过定量关系计算待测物质含
量的方法
待测溶液
已知浓度试剂
滴定
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2、基本术语
(1)滴定分析法:TAM
(2)滴定:titration
(3)标准溶液:
(4)化学计量点(等当点):sp
(5)指示剂:indicator
(6)滴定终点:ep
(7)终点误差:TE
(8)基准物质:primary standard
(9)滴定曲线:titration cave
(10)滴定突跃:
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1、滴定分析对化学反应的要求
(1)反应必须按一定的反应式进行,有确定计量关系(KMnO4+ Na2S2O3无确定计量关系) ?
(2)反应完全,反应程度高(%以上) :Ka(b)大、K’MY大、KSp 小,满足滴定要求
(3)反应速度快(慢反应怎么办?)
(4)有比较简便的方法确定反应终点
二、滴定条件和滴定方式
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2、分类:
(1)按反应类型
目测终点
酸碱滴定
络合滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
电位滴定
光度滴定
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(2)按滴定操作方式分类
(1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。
(2)间接滴定:例:氧化还原法测定钙。
(3)返滴定法:例:配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法:例:AlY AlF63- + Y4- ZnY
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直接滴定法
凡是能直接满足上述(4条件)要求的反应,都可以用标准溶液直接滴定待测物
质,即直接滴定法。
例如,用HCl标准溶液测定NaOH含量,用
EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接滴定法。
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返滴定法(剩余滴定法)
先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
适用:反应较慢或难溶于水的固体试样
例1:Al3+ +定过量EDTA标液

剩余EDTA Zn2+标液,EBT
 

返滴定
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例2:固体CaCO3 + 定过量HCl标液
剩余HCl标液 NaOH标液


返滴定
例3:Cl- + 定过量AgNO3 标液

剩余AgNO3标液标液
Fe3+ 指示剂
返滴定


淡红色[Fe(SCN)]2+
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法
适用:无明确定量关系的反应
例4:
Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-
无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂
深蓝色消失
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