第三章 滴定分析法概论.ppt

文档介绍：第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析方法概述
滴定分析法:
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法
基本术语:
滴定:将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程
滴定液(标准溶液):浓度准确已知的试样溶液
指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的
试剂
滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一
点(实际)
化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量关系反
应完全的那一点(理论)
滴定误差:滴定终点与化学计量点不一致所形成
的误差
1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系;
2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定;(常量分析)
3. 该法仪器设备简单、操作简便;快速、准确,%以下。
。
方法特点:
(二)滴定分析对化学反应的要求
(滴定分析法的基本条件)
(反应程度> %)
;
3. 反应速度要快;
4. 必须有适当的方法确定滴定终点。
二、滴定分析方法分类和滴定方式
酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种
滴定分析方法
反应实质: H3O+ + OH- = 2H2O
(质子传递) H3O+ + B- = HB + H2O
2. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定
分析方法
Ag+ + Cl-= AgCl (白色)
(一)滴定分析方法分类
3. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分
析方法
Mn+ + H2Y4- = MY n-4 +2H+
( 产物为配合物或配合离子)
氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的
一种滴定分析方法
Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
(二) 滴定方式
1. 直接滴定法:一种标准溶液(最常用、最基本的方式)
适用:完全符合滴定反应要求的滴定反应
如 HCl 标液 NaOH溶液
2. 返滴定法(剩余滴定法或回滴法):
二种标准溶液——一种过量加入,一种用于滴定
适用于反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反应