化学：酸碱滴定法(54学时2009).ppt

文档介绍：第四章酸碱平衡与酸碱滴定法
重点:
酸碱反应及其平衡常数
酸度对弱酸(碱)形态分布的影响
酸碱溶液的H+浓度计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
酸碱滴定法的应用
第一节酸碱质子理论
1923年,布朗斯特和劳菜在电离学说的基础上,提出了酸碱
质子理论,基本内容如下:
酸:凡是能给出质子(H+) 的物质;
HCl, HNO3, HAc, NH4+, Fe(H2O)63+ 等
碱:凡是能接受质子的物质;
NaOH, NH3, C2H5NH2, Ac-, CN-, S2-, PO43- 等
酸碱反应的实质:酸碱之间的质子转移作用;
H2PO4-, H2O, SO42-;
例: HAc在水中的离解反应

半反应1: HAc Ac- + H+

半反应2: H+ + H2O H3O+

总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+

简写为: HAc Ac- + H+
酸碱反应的实质是质子转移
共轭酸碱对:酸碱之间仅相差一个质子,如:
NH4+-NH3, HAc- Ac-, HCl-Cl-等.
两性物质:既可以给出质子,又可以接受质
子的物质。
HCO3-, HPO42-, NH4AC, NH4F
酸碱可为两性物质(HPO42-), 中性物质(H2O)
阴阳离子(HCO3- , NH4+);
无盐的概念和盐的水解,它是水与离子酸碱的质子转
移反应
第二节共轭酸碱对中 Ka 和 Kb的关系
Ka 和 Kb 均为弱酸弱碱的离解常数
Ka×Kb = Kw = 1×10-14
pKa+pKb =
所以知道弱酸或弱碱的离解常数 K 值,就可求其共
轭碱酸的离解常数 K 值。
c. 多元酸碱的离解反应
H3A H2A- HA2- A3-
pKb1 = – pKa3
pKb2 = – pKa2
pKb3 = – pKa1
第三节酸度对弱酸(弱碱)溶液中各种型体分布的影响

一元弱酸 HA 在溶液中以 HA 和 A- 两种型体存在。设HA的总浓度为 cHA,当离解达到平衡后, HA 和 A- 的平衡浓度分别为[HA] 和[A-],
cHA = [HA] + [A-]
δHAC 和δAC-分别表示当离解达到平衡时,HA 和 A- 在 cHA 所占的分数。
例1 计算pH=(HAc)、δ(Ac-)
解: 已知HAc的Ka=×10-5
pH =
pH = , δ(HAc) = ×10-4, δ(Ac-) ≈
不同pH下的δ(HA) 与δ(A-)
pH
δ(HA)
δ(A-)
pKa -


*pKa -


pKa -


**pKa


pKa +


*pKa +


pKa +