文档介绍：紫外-可见分光光度法
Ultraviolet and Visible Spectrophotometry;UV-vis
《分析化学》系列课件
贵阳医学院药学院
分析化学教研室
第11章紫外-可见分光光度法
紫外-可见分光光度法简介
§ 紫外-可见吸收光谱的基本概念
§ 紫外-可见分光光度法的基本原理
§ 紫外-可见分光光度计
§ 定量分析方法
§ 定性及结构分析
(7学时)
紫外
/m 10
1 10-2 10-4 10-6 10-8 10-10 10-12 10-14
/s-1 3×108 3×1010 3×1012 3×1014 3×1016 3×1018 3×1020 3×1022
无线电波
微波
红外
可见
X射线
γ射线
引言
紫外-可见光区的波长范围
200~760nm
400~760nm
200~400nm
UV-vis的特点和应用
特点:电子光谱,强度大
灵敏度高,10-7~10-4 g/mL
~%
应用:
定性分析:定性鉴别、纯度检测
定量分析:单组分、多组分(计算分光光度法)
结构分析:共轭体系信息
紫外-可见吸收光谱的基本概念
跃迁类型
紫外-可见吸收光谱中的常用术语
吸收带及其与分子结构的关系
影响吸收带的因素
跃迁类型
能在紫外光区产生吸收的有机化合物:不饱和且具有共轭系统
跃迁类型
波长范围及特点
基团
能量
→*
含杂原子的不饱和基团
远紫外区(max<150nm)
含杂原子饱和基团
饱和烃C-C单键
近紫外区
跃迁几率大,max>104,强吸收
跃迁几率小, max<102 ,弱吸收
C=C
(共轭)
远近紫外交界处
n→*
n→*
→*
E
example
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分子中价电子能级及跃迁示意图
成键
反键
E
*
成键
反键
*
非键
n
→*
→*
n→*
n→*
轨道和轨道示意图
+
+
+
+
+
–
+
+
–
+
–
+
–
C C
C C
+
–
–
+
+
–
C C
C C
+
–
+
–
*
*
共轭双键的离域作用
→跃迁几率↑→↑
; E↓→↑
E>E
1
2
*
*
3
4
C=C 共轭 C=C
最低占有轨道
最高空轨道
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电荷迁移跃迁
电荷迁移跃迁示意图
电子给予体
电子接受体
hν
hν
[Fe3+SCN-]2+ [Fe2+SCN]2+
Cl-(H2O)n Cl (H2O)n-
hν
hν
电子接受体
电子给予体
电子接受体
电子给予体