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第四章滴定分析法概论
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法
基本概念:
滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程
标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液
滴定剂:用于滴定的标准溶液
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化学计量点:滴定剂(标准溶液)与待测物质按化学计量关系恰好完全反应的那一点,简称计量点。(理论值)
指示剂:能在计量点附近发生颜色变化的试剂
滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点(实测值)
终点误差(滴定误差):滴定终点与化学计量点不一致造成的误差
滴定分析法可分为酸碱滴定,沉淀滴定, 氧化-还原滴定,配位滴定。大多数滴定都是在水溶液中进行的,若在水以外的溶剂中进行,称为非水滴定法。
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特点:
仪器简单,操作简便、快速,准确度高,应用广泛,适于常量分析
第一节滴定反应条件和滴定方式
一、滴定反应条件

二、滴定方式
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用标准溶液直接滴定被测物质溶液。如醋酸的测定
NaOH + HAc = NaAc + H2O
2. 剩余滴定法
先准确加入过量的标准溶液,与被测物完全反应后,再用另外一个标准溶液滴定剩余的标准溶液。如碳酸钙的测定
CaCO3 +2 HCl = CO2 + H2O + CaCl2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. 置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法。
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在酸性溶液中
4. 间接滴定法
将被测物通过一定的化学反应转化为另一种物质,
再用滴定剂滴定。例如,高锰酸钾法测定Ca2+
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第二节基准物质与标准溶液
常用的基准物质有
Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2O, CaCO3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H2O、NaCl、Zn 等
一、基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质

基准物质具备的条件:
二、标准溶液的配制与标定
浓度准确已知的试剂溶液
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1、直接法
准确称取一定量的基准物质,溶解,转移到容量瓶中,稀释至刻度。根据基准物质的质量和容量瓶的体积算出标准溶液的准确浓度。
称取基准K2Cr2O7 ,用水溶解,转移至1 L
的容量瓶中,稀释至刻度。
2、间接法(标定法)
先配制成一种近似于所需浓度的溶液,再利用基准物质或另一标准溶液来确定该溶液的准确浓度。
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三、标准溶液浓度的表示方法
(一)物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质的物质的量
(二)滴定度
TA/B指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量(g/ml) (A指滴定剂,B指待测物)
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滴定剂的量浓度与滴定度的换算
aA + bB = cC + dD
滴定剂被测物
,其浓度用滴定度表示为:
T KMnO4/Fe = g/mL
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第三节滴定分析中的计算
一、基本计算公式
1. 物质的量
2. 物质的量浓度
3. 滴定度