文档介绍：第三章酸碱滴
定法
酸碱滴定法酸碱滴定法(中和滴定法):
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)
为基础的定量分析法。
““酸度酸度””决定各反应物的存在型体,影响物质决定各反应物的存在型体,影响物质
在溶液中的分布和平衡在溶液中的分布和平衡
第一节酸碱平衡的理论基础
一、酸碱质子理论
++
电离理论酸————能电离出能电离出H 的物质的物质
碱————电离出电离出OHOH-的物质的物质
电子理论酸酸————凡能接受电子的物质凡能接受电子的物质
碱碱————凡能给出电子的物质凡能给出电子的物质
质子理论酸————凡能给出质子的物质凡能给出质子的物质
碱————凡能接受质子的物质凡能接受质子的物质
酸碱质子理论特点:酸碱质子理论特点:
1)具有共轭性
如:HA A- + H+
2)具有相对性
如: HCO -既为酸,也为碱(两性)
3)具有广泛性3
如:H2O 中性分子,既可为酸,也可为碱
举例:
酸碱质子
HAC Ac- + H+
- +
H2CO3 HCO3 + H
- 2- +
HCO3 CO3 + H
+ +
NH4 NH3 + H
2+ + +
H6Y H5Y + H
+ +
NH3OH NH2OH + H
+ +
(CH 2)6N4H (CH2)6N4 + H
二、酸碱反应的实质
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解:
半反应半反应11 HAcHAc((酸酸11)) AcAc-- ((碱碱11)) ++ HH++
++ (碱2) ++(酸2)
半反应半反应22 HH ++ HH22OO(碱2) HH33OO (酸2)
++ --
(酸1) (碱2) HH3OO ((酸酸22)) ++ AcAc ((碱碱11))
HAcHAc(酸1) ++ HH22OO (碱2) 33
共轭酸碱对
氨在水中的离解:
(碱) ++ NHNH ++((酸酸11))
半反应半反应11 NHNH33(碱11)++ HH 44
(酸2) OHOH--((碱碱22))++ HH++
半反应半反应22 HH22OO((酸酸22))
(碱1) (酸2) -- (碱2) ++ (酸1)
NHNH33(碱1) ++ HH22OO (酸2) OHOH (碱2) ++ NHNH44 (酸1)
共轭酸碱对共轭酸碱对
+
NH4Cl的水解(相当于NH4 弱酸的离解)
+ +
NH4 + H2O H3O + NH3
共轭酸碱对共轭酸碱对
aAc的水解(相当于AcAc-弱碱的离解)
- -
Ac + H2O OH + HAc
共轭酸碱对共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
+ -
HAc + NH3 NH4 + Ac
共轭酸碱对共轭酸碱对
小结!!!
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
三、溶剂的质子自递反应及其常数
水溶液中
++ ––
HH22OO ++ HH22OO HH33OO ++ OHOH
水的离子积+ −− 14
K s = K w = [ H ][OH ] = × 10
p H + p O H = 1 4