文档介绍：2
人教版（必修2）：共价键 教学设计
广西南宁市隆安中学 532700 钟庆桦
一、课题：第三节化学键(第二课时） 共价键
二、教学目的
1．知识和技能
(1）通过氯气的形成让学生知道共价键的概念题(氯分子的形成）→考虑、讨论→得出结论（共价键的定义)→ 举例说明HCl的形成过程→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的本质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反响的本质→教学评价。
教学程序
老师活动
学生活动
设计意图
创设情景导入新课
[复习提问]
1。什么是离子键？
?
[演板］ 用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
[答复］阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。
引起学生有意注意，尽快进展角色，温故知新，前后知识自然衔接
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[过渡］活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键和离子键一样吗？
二人板书，其它学生在下面练习；在学生答复、板书后,给予纠正、补充。
合作交流
共同探究
[板书］二、共价键
［共同讨论］以氯原子为例用电子式来分析氯分子的形成过程。
［板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
［讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都到达稳定构造。
[提问］你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？用电子式表示一下：
[投影]表1—3一些以共价键形成的分子
［考虑讨论]氯原子的最外层有7个电子，要到达稳定的8电子构造，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；假设两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定构造。
［答复] H2，Cl2，N
从原子构造入手，训练学生抽象思维才能，激发学生求知欲.
比照分析,
加深印象，强化记忆。
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合作交流
共同探究
2, H2O, CO2， CH4,SO2等。
[考虑探究]
成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子;成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动到达稳定构造；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
采用和离子键雷同分析方法，利用学生比照分析，归纳总结。
适当拓展,利于知识正迁移
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合作交流
共同探究
分子
共价化合物电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[分析］引导学生分析：
共价键成键微粒、成键原因、成键性质。
［考虑]共价键是否一定存在于共价化合物中？
［投影]讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中,氢和氧以共价键结合。过氧化钠中,过氧根离子 (O2)2—和钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。
［设问]在前一节,我们学习过用电子式表示离子键的形成过程,那么,共价键的形成过程如何呢？以氯化氢分子形成为例
[讨论］不同元素的原子吸收电子的才能不同，当成键原子吸引电子才能不同时,共用电子对将要发生偏移。如在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍是电中性。
倾听，领悟
由分析氯化氢分子形成入手,导出非极性键、极性键概念，通俗易懂。
通过分析比较，初步学会判断非极性键、极性键和离子化合物和共价化合物
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：
氯化氢分子形成过程中氯原子和氢原子获得电子的难易程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺过来。双方各以最外层一个电子组成一个电子对所共用。其形成过程右表示为
[板书]