文档介绍：高一化学(必修1)知识点总结
爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析：
浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4) 定容时，水加多了，用滴管吸出(5) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6) 定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。
无影响(1) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小 ②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物 ②作为原子反应堆的导热剂 ③④钠光源
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 2NaHCO3＝＝Na2CO3 +CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3） 加 NaOH NaHCO3+NaOH ＝＝ Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸
钠稳定）
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落）， 4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3两性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子方程式: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—== Al（OH）3↓ Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ +3NH3·H2O=A