文档介绍：高中化学复****知识点：电解池电解基本判断
、单选题
.某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的
是
:ZnFA；fMriSO㈣)：
:工厂~FJ।J।
:^-4^51］阿理+sol|吸收||电
，电极Y与外接直流电源的负极相连
三、综合题
.氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)连氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N2,同时放出大量热，可作
导弹、宇航飞船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+-O2(g)—H2O(l)△H1=-?mol-1
2
N2(g)+2H2(g)—N2H4(l)△H2=+?mol-1
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
(2)工业上利用氨气生产氢***酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)?HCN(g)+3H2(g)△H>0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测彳#CH4的转化率为|00-4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此时v正v
逆(选填<£”或"=)。
(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+o
①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq),其平衡常数的表达式为K稳=。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=,反应AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=-3,贝UKsp(AgCl)=。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)
可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体，同时有SO32-生
成。该反应离子方程式为。
.CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。
已知下列热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)Z\H2=+68kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3=--mol-1
2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)AH=__kJ-mol-1°
①某温度下，,,5s时，，则从反应开始到5秒末NO2的平
均反应速率v(NO2)=__mol/(L•s)。
②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
(2)某温度下，下列反应的平衡常数如下：
2NO2(g)?N2(g)+2O2(g)Ki=
2NO(g)?N2(g)+O2(g)K2=
反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常数K3=__o
(3)在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如
图a。活化能最小的是_(用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应活化能
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线
先增大后减小，请说明后减小的原因—(假设该温度范围内催化效率相同)。
处理
可以制备
阳）极，d
（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解,
H2SO4,其原理如图c所示（电极材料为石墨）。a电极反应式为__。b为_（阴、
离子交换膜为__（阴、阳）离子交换膜。
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点子谶疑■
参考答案
【解析】
【详解】
++,故A错误；
+SO24ZnFeO4+,故B错误；
，阳极上Mn2+放电生成MnO2,若Mn作为循环n中电解过程中的阳极材
料，则阳极上Mn放电，彳#不到MnO2,故C错误；
+SO2S+2H2O,循环H中电解过程发生反应为MnSO4+2H2O