文档介绍：1
氧化还原反应
判断正误
金属阳离子只有还原性。 ( )
难失电子的物质一定易得电子.( )
元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。( )
金
1
氧化还原反应
判断正误
金属阳离子只有还原性。 ( )
难失电子的物质一定易得电子.( )
元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。( )
金属单质只有还原性。 ( )
，还原性越强。( )
。( )
热点一 物质氧化性、还原性的判断及强弱比较
1．依据反应原理
氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
2．依据金属、非金属的活动性顺序
3．依据元素周期表
4．依据反应条件及反应的剧烈程度
5．依据氧化还原反应的程度
相同条件下：
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。
6．依据电化学原理
(1)原电池 还原性：负极>正极。(2)电解池：阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
已知：
①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋
巩固练习
( )
A．氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．氧化性D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
2
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
3．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋
D．X2－是XO的还原产物
热点二 氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律 2．先后规律 3. 价态归中规律 4. 难易规律
1，根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3