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物理化学
（Physical Ch算（生成焓、标准生成焓、燃烧焓、离子生成焓、键焓）
反应热效应与温度的关系（Kirchhoff定律，非等温反应和绝热反应热效应的计算）
重点与难点：热力学的基本概念；热力学第一定律及应用；Hess定律及化学反应热效应的计算；反应热效应与温度的关系。
第三章热力学第二定律（12学时）
本章主要讨论系统的过程方向与限度。熵与熵增加原理是本章的难点。熵的统计意义能使学生初步理解熵与第二定律的微观含义。热力学第三定律为以后计算物质的熵值与其他热力学函数提供根据。由于化学反应一般可控制在恒温恒压下进行，所以Gibbs自由能的使用也是本章的重要内容之一。
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基本要求：
，明确热力学第二定理的意义。
，从而理解Clausius不等式的重要性与熵函数的概念。
、A、G的定义与各热力学函数间的关系。
，熟练ΔS 与ΔG的计算与应用。
。
。
基本内容：
（一）一切自发过程的共同特征—不可逆性
（二）热力学第二定律的表达方法
（三）Carnot定理
（四）过程的热温商与熵函数

（五）热力学第二定律的数学表达式与熵判据

（六）熵的统计意义

（Boltzmann公式）
（七）熵变的计算与熵判据的应用

（八）热力学第三定律、规定熵

、标准熵

（九）自由能
（Helmholtz自由能和Gibbs自由能）
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（十）等温过程的计算与应用
。
。
。
（十一）热力学函数间的关系式与Gibbs—Helmholtz方程

（麦克斯韦关系式及其应用）

—Helmholtz方程
（十二）不可逆过程热力学简介
重点与难点：过程的热温商与熵函数；热力学第二定律的数学表达式与熵判据；熵变的计算与熵判据的应用；自由能及各种过程ΔG的计算；热力学函数间的关系式与Gibbs—Helmholtz方程；各种系统组分化学势表达式。
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用（8学时）
本章讨论溶液的热力学性质。使学生了解偏摩尔量的概念与意义；理想溶液、Raoult定律及Henry定律的意义；实际溶液与理想溶液的区别；活度的概念与意义，以及标准态的选用。
基本要求：
，掌握偏摩尔量的定义及其化学势的关系，对加和公式只要求了解其物理意义及用途。
，非理想溶液混合物三者的区别、关系及各自性质。加深对Raoult定律、Henry定律的理解并熟悉其应用。
，必须使学生理解这两个概念及其意义。
基本内容：
（一）概述与组成表示法
（二）多组分热力学基础

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