6-1,2 张明翠 第6章 氧化还原滴定法 2011.ppt

文档介绍：林邦(Ringbom A)终点误差公式
终点误差Et (重点)
上节课内容
思路:
金属离子M
配位剂Y
共存离子效应
酸效应
水解效应
配位效应
准确滴定判别式
分别滴定判别式
§ 配位滴定中酸度的控制
单一金属离子配位滴定的适宜酸度范围
1. 最高酸度
2. 最低酸度
3. 最佳酸度
§ 提高配位滴定选择性的途径
§ 配位滴定的方式和应用
§ 准确滴定与分别滴定判别式
配位滴定中的平衡关系
[H]
[A]
+
=
≥
cM
cM
Et
KMY
KMIn
突跃范围
能准确滴定 6
Ki
αY(H)
αM
K'MY
pM' ep
αIn(H)
K'MIn
查表得pM t= pMep
Ka
cA
lg(c·K')
pMsp
±pM
lg(csp·K')
pM'sp
Et
±%
βi
pM
- lgαM
+ lgαM
第6章氧化还原滴定法Oxidation/Reduction Titration
§ 氧化还原平衡
§ 氧化还原滴定原理
§ 氧化还原滴定的预处理
§ 氧化还原滴定法的应用
6
分析化学(2010-2011学年)
1. 定义:以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
2. 方法特点
1)应用广泛
2)反应速率较慢
3)反应的副反应较多,受介质条件的影响大
3. 分类
高锰酸钾法 KMnO4 酸性测H2O2
重铬酸钾法 K2Cr2O7 酸性测铁
碘量法 I2 中性或弱酸测Cu或葡萄糖
硫酸铈法 Ce(SO4)2 酸性测铁
溴酸钾法 KBrO3 酸性测苯酚
代表试剂电子得失反应条件应用
氧化还原反应—电子的转移
Ox + ne-= Red
接受电子倾向越大的物质是强的氧化剂;
给出电子倾向越大的物质是强的还原剂;
接受(给出)电子倾向的大小---电极电位.
概述
1. 氧化还原电对
在氧化还原反应中,将一个还原型(态)物种(电子给体)和一个氧化型(态)物种(电子受体)称为氧化还原电对。
§ 氧化还原平衡
2. 能斯特(Nernst)方程式
电极反应:Ox+ n e- = Red
其中:n表示电极反应中电子的化学计量数,常称为电子转移数或得失电子数。
表示电极反应中氧化型(态)一方各物种浓度的乘积与还原型(态)一方各物种浓度的乘积之比。
25℃时
例:Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
3. 标准电极电势
1)可以粗略地估计氧化剂、还原剂的强弱
2)判断氧化还原反应的方向
3)氧化还原反应进行的次序