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三轮冲刺---原子构造与元素周期表押题(Ti)模拟练****br/>1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数(Shu)依次增年夜，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于统一主族。以X<Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热不变性：W<Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【谜底】B
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最年夜的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，申明为***化钠，那么Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层构造一样，核电荷数越年夜，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故准确；C、水和硫化氢比拟，水不变性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高***酸是最强酸，故错误。
6、中国科学手艺名词核定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于的表达错误的选项是
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
【谜底】D
【解析】A．元素符号左下角暗示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，准确。B．在元素符号的左上角暗示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293−116=177，准确。C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，准确。D．293只暗示该同位素原子的质量数，因为不知道该元素有几种同位素原子，各类同位素原子的含量是几多，是以不克不及确定该元素的相对原子质量，错误。
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7、原子序数依(Yi)次增年夜的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数别离为1、6、7、1。a−的电子层构(Gou)造与氦一样，b和c的次外层有8个电子，c−和d+的电子层构造一样。以下表达错误的选项是
A．元素的非金属性顺序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和别离为0、4、6
【谜底】B
【解析】由a的最外层电子数为1，a−的电子层构造与氦一样可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，那么b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数别离为6、7，从而推知，b、c别离为S、Cl。由c−和d+的电子层构造一样可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数年夜于S，那么Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显−2价、H元素显+1价可知，S的非金属性强于H，是以三种元素的非金属性顺序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K那么形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，别离为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价别离为+1价、+6价和+7价，最低化合价别离为−1价、−2价和−1价，是以三种元素各自最高和最低化合价的代数和别离为0、4、6。
8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增添，且原子核外L电子层的电子数别离为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法准确的选项是
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的复原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不克不及存在于统一离子化合物中
【谜底】B
【解析】W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增添，且原子核外L电子层的电子数别离为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18
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−(1+5)=12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能知足前提，那么Y是P元素，Z是Cl元素。A．H2和N2都是分子晶体，对于构成和构造相似的分子晶体，相对分子质量越年夜，分子间感化力越年夜，沸点越高，故沸点：N2＞H2，不准确。B．Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子才能越强，其对应阴离子越不轻易掉去电子，故对应阴离子的复原性：Cl−弱于H−，准确。C．P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4＜HClO4，标题问题中未申明“最高价〞，不准确。D．铵盐是离子化合物，N和P可能存在于统一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，不准确。
9、短周期