水分析化学 第3章 酸碱滴定法.ppt

文档介绍：第3章酸碱滴定法
目录
水溶液中的酸碱平衡
酸碱平衡中H+浓度的计算
缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定的基本原理
酸碱滴定的终点误差
酸碱滴定法在水质分析中的应用


酸:能给出质子(H+)的物质
碱:能接受质子(H+)的物质
酸碱半反应:
HB = H+ + B-
(共轭酸) (质子) (共轭碱)

共轭酸碱理论:
酸碱反应的实质:共轭酸碱对之间质子传递的过程
共轭酸碱对:
HAc—Ac-、HF—F-、NH4+—NH3、H2CO3—HCO3-、HCO3-—CO32-、H2PO4-—HPO42-等。

水的自递作用
水的质子自递常数即水的解离常数称为水的离子积。
pH + pOH = 14

1. 酸碱强度
酸碱的强度:给出或获得质子的能力。
用解离常数衡量:
酸或碱的离解常数愈大,则酸或碱的强度越大。
酸越易给出质子,其解离常数Ka越大,酸性越强,与其共轭的碱则越弱;反之其解离常数Kb越大,碱性越强,与其共轭的酸则越弱。
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一元弱酸(碱)以HAC为例:
2. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
多元酸碱:
2. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
pKb1 = - pKa3
pKb2 = - pKa2
pKb3 = - pKa1
H3A H2A- HA2- A3-
Ka1
Ka2
Ka3
Kb1
Kb2
Kb3
若溶剂不是水:
Ks为该溶剂的质子自递常数
2. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系

活度a :离子在化学反应中起作用的有效浓度。
——活度系数