文档介绍：电解质对酸碱平衡的影响
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Ac- + H2O HAc + OH-
NH4＋ ＋ Ac- + H2O N成Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大
结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
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4．缓冲溶液[H+] 的计算
弱酸 — 弱酸强碱盐
HAc H+ + Ac-
平 c酸 x c盐
弱碱 — 强酸弱碱盐的缓冲体系：
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5．结论：
缓冲溶液的pH取决于两个因素，即Ka(Kb)及
c酸/c盐（ c酸/c盐）
适当地稀释缓冲溶液时，由于酸和盐同等程
度地减少，pH值基本保持不变。
稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作用发
生明显变化时，pH值才发生明显的变化。
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首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱
一般c酸 /~10范围内具有缓冲能力，故pH = pKa 1
选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性。
例1． 欲配制pH =
应选择体系NaAc - HAc体系，pKa =
例2． 欲配制pH = ，应选择NH3-NH4Cl体系, pKb = , pH =
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例 : mol dm-3的NH3· mol dm-3的NH4Cl, 试计算（1）缓冲溶液的pH值；（2） mol dm-3的NaOH溶液加入到50 cm3该溶液时引起的pH值变化；（3）将同量的NaOH加入到50 cm3纯水中引起的pH值变化
解 (1):
pH =
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(2) 在50 cm3缓冲溶液中含NH3·H2O和NH4+ mol, mol OH－， mol NH4+ mol NH3·H2O，故：
NH3·H2O ＝ NH4＋ ＋ OH－
平 x
pH =
（3） pH =
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7． 缓冲溶液的应用
1. 化学反应要在一定pH范围内进行；
2. 。
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§ 5-6 酸碱中和反应
一、强酸与强碱的中和反应
H+ + OH- = H2O
rGm = -·mol-1
rHm = -·mol-1
二、强酸与弱碱的中和反应
实质是弱酸电离平衡的逆反应，平衡常数是弱酸电离常数的倒数.
例： Ac- + H+ = HAc
NH3 + H+ = NH4+
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三、强碱与弱酸的中和反应
NH4+ + OH- NH3 +H2O
HAc + OH- H2O + Ac-
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§ 5-7 沉淀溶解平衡
一、溶度积常数
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态
KAgClr = [Ag+][Cl-] 为一常数，
该常数称为溶度积常数，用Ksp表示。
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp, AnBm= [Am+]n[B