文档介绍：关于高中化学常见吸热反应与放热反应
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从物质的角度：
有新物质生成
从微粒的角度：
原子重新组合的过程
从化学键的角度：
旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-5518 kJ·mol-1
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=- kJ·mol-1
B
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2、1克甲烷在空气中燃烧，，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，
，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- kJ/mol
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
△H1 <△H2
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5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：
对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。
②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。
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6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=- kJ/mol
要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？

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备用：
已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- kJ/mol
,放出多少热量？

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三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时
△H= -
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2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t
②仪器及药品
③实验步骤
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实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。
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b、用一个量筒量取50mL ，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL ，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
e、重复实验步骤2—4三次
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如何提高中和热测定的准确度呢？
增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。
不断搅动，使热量分散均匀
使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰
使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰
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第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
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