文档介绍：1 化学反应的快慢和限度学案-------- (第二课时) 化学反应的限度编号: 15 编写: 审核: 2013- 5-6 【知识回顾】 1、化学反应速率的表示方式 2、影像化学反应速率的因素: ( 1)内因: ( 2)外因: 【课堂互动区】【问题组 1】 1、课本 P 43 联想质疑:是不是所有的化学反应都能进行完全? 2、实验发现,在 SO 2跟O 2 的反应中, 无论怎样改变反应条件都不能使 SO 2 全部转化成 SO 3, 为什么? 3 、化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 4 、利用可逆反应进行化工生产时,应同时考虑哪两个方面的因素? 1 、可逆反应①概念: ②注意: 【交流与研讨】在密闭容器中加入 SO 2和O 2 发生反应: 2SO 2+O 22 SO 3 【问题组 2 】对于以上反应,请分析: (1 )当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?正反应与逆反应哪个反应速率大? (2 )随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化? v(正)与 v(逆) 怎样变化? (3 )反应进行到什么时候会" 停止" ?此时,反应物和生成物浓度如何变化? (4 )反应真的停止了吗? [ 整理归纳]2 、化学平衡(1 )定义: (2 )化学平衡的特征(标志) ①动: ②等: ③定: ④变: ⑤逆 2 (3 )判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法: 例如,一定条件下,可逆反应 N 2+ 3H 2 2NH 3 ,对该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用N 2或H 2或 NH 3 来表示: ①单位时间内,有 1molN 2 反应掉,同时有 1molN 2 生成②单位时间内,有 3molH 2 反应掉,同时有 2molNH 3 反应掉③单位时间内,有 1molN 2 生成,同时有 2molNH 3 生成以上均表示 V( 正)= V( 逆) 规律:化学平衡状态的判断原则:同时、双向进行。【实验探究】(1 )实验原理: NO 2 通常为____ __ 气体, N 2O 4 通常为____ __ 气体。 2 NO 2N 2O 4 正反应为____ ___ 反应(2 )实验步骤: (3 )实验现象: (4 )实验分析及结论[ 整理归纳]3 、化学平衡的移动①化学平衡的移动的含义: ②化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系: ③总结影响化学平衡移动的因素与规律(其他条件不变) 条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂 3 【课后巩固区】 A 级题目: 1 .对于可逆反应 M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是() 、N、Q 三种物质的浓度一定相等、N 全部变成了 Q C .反应物和生成物的浓度都保持不变 D .反应已经停止 2 .在一定条件下,某容器中充入 N 2和H 2 合成 NH 3, 以下叙述错误的是() A .开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B .随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零 C .随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定 D.. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3 .下列对可逆反应的认识正确的是() A. SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr 与 2HBr+H 2 SO 4(浓)=Br 2 +SO 2 +2HO 互为可逆反应 B .