文档介绍：第二节 离子反应
一、电解质与非电解质
电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质
强调： 1、电解质和非电解质必须都是化合物（单质和溶液既不是电解质口诀
钾钠铵硝均可溶
盐酸盐中亚***银不溶
硫酸盐中钡钙铅不溶
碳、硅、磷、亚硫酸盐中除了钾钠铵其它均难溶
硫化物中钾钠铵钡镁溶其余均不溶
4、常见四中微溶物
MgCO3 CaSO4 Ag2 SO4 Ca(OH)2(常考石灰乳 )
5、离子方程式的书写（常出填空题）
1）、写：写出反应的化学方程式
2）、拆：把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
3）、删：把不参加反应的离子从方程式的两边删去
4）、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否守恒例如： BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液的反应
1）、写： BaCl2 +Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
2+
-+2-
+-
（ 2）、拆： Ba
4
4 ↓+2Na
+2Cl
+2Cl +2Na +SO
═ BaSO
2+
4
2-═ BaSO4↓
（ 3）、删： Ba +SO
（ 4）、查：上式两边原子守恒、电荷守恒
6、离子方程式书写规律
物质易溶、易电离，离子形式来表示
气体、单质、氧化物、难溶、难电离，表示则以化学式微溶反应写离子（稀溶液） ，生成则写化学式
写完左右查守恒，原子、电荷要看清
7、离子反应发生的条件
1）生成难溶于水的物质 : Ag++Cl-═ AgCl ↓
2）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱） ： OH-+H+═H2O
3）生成挥发性的物质（气体） CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
4）溶液中发生氧化还原反应
2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳 )═2Ca2++2Cl-+2ClO-+H2O
5）非溶液下的离子反应不写离子方程式如： NH 4Cl+NaOH ═NH 3↑+NaCl 8、与试剂用量有关的离子反应
1）碱溶液与酸性氧化物的反应
2+ -
例： Ca +2OH +CO2═CaCO3↓+H2O（ CO2 少量）
- -
CO2+OH ═HCO3 (CO2 过量 )
2OH-+SO2═SO32-+H2O(SO2 少量 )
-
-
OH +SO
2═HSO32 过量 )
(SO
（ 2）碳酸盐溶液与 H+的反应
例： Ba(HCO3)2
与 NaHSO4
2+
3
-
+2-
═BaSO4↓+CO2↑+H2
4 少量)
+H +SO
4
Ba +HCO
4
O(NaHSO
2+
3
-
+
2-═ BaSO4↓+2CO2↑+2H2
4过