文档介绍：大学化学实验报告本姓名：赵蕾实验室：乙313周次：圃二实验柜台：61指导老师:章文伟
硫酸亚铁铉的制备
实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁俊。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁俊复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
大学化学实验报告本姓名：赵蕾实验室：乙313周次：圃二实验柜台：61指导老师:章文伟
硫酸亚铁铉的制备
实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁俊。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁俊复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH试纸、吸管、比色管的使用
学****用目测比色法检验产品质量。
原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸俊作用生成溶解度较小的硫酸亚铁俊。
Fe+HSQ=FeSO+H2fFeSQ+(NH)2SQ+6HbO=FeSQNH4)2SQ-6H2O硫酸俊/硫酸亚铁/硫酸亚铁俊在不同温度的溶解度数据（单位：g/l00gH2O）
温度/C
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸俊
--
--
95
103
七水硫酸亚铁
--
--
六水硫酸亚铁俊
--
33
40
--
52
--
--
由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成（NH4）2FeSQ6H2O晶体。
比色原理：Fe3++nSCN-=Fe（SCNi）（3-n）（红色）用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+
的量。Fe3+由于能与SCW生成红色的物质［Fe（SCN）f+,当红色较深时，表明产品中含Fe3+
较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁俊晶体与
KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准
Fe（SCN）2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+
的含量，从而可确定产品的等级。
仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶（150mL,250mL各一个）、移液管（1mL,2mL各一根）10ml
量筒、吸滤瓶、比色管（25mL）、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN
实验步骤
硫酸亚铁制备铁屑1g
H2SC43mol/L5ml
硫酸亚铁俊的制备
抽滤、称重配(NH4)2SC4饱和溶液：*3*132=((NH4)2SO4),*100+75=(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸，小火煮沸10〜20分钟，冷却后备用。
记录
实验现象：
铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
趁热过滤后，滤液无色。
硫酸亚铁铉溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
产量：
理论产量：
Fe—FeSQ—(NHgQ-