文档介绍：卷 I
、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 如将某材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔效应,由此可推测该材料粒子的直径为1~100nm之间
,同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
,能使焙制出的糕点疏松多孔
D. 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害
、现象或原理的叙述中正确的是( )
“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用乙醇洗涤晶体1~2次,
然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率。
B. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小。
C. 牙膏中的保湿剂(甘油),可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验。
、浓硫酸和苯混合,用酒精灯直接加热几分钟,即可制得硝基苯
、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
,则丙可能属于两性氧化物
,且戊为碱,则丙可能为Na2O2
、丁混合产生白烟,且丙分子为18电子分子,丁分子为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序一定为:甲<丙<戊
,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是( )
,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
:N2H4-4e-=N2+4H+
,乙池溶液pH减小
O2,
( )
,3-二甲基己烷
,理论上该反的原子利用率为100%
( )
A. 已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN Ka=×10-10 ; H2CO3 Ka1=×10-7,Ka2=×10-11。溶液中反应的化学方程式为:+H2O+CO2=+Na2CO3
B. 将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后,c(H+)= 200 c(SO42—)
C. 已知CaCO3的Ksp=×10—9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 ×10—5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10—5mol/L
D. 在不同条件下进行的异构化反应 X Y 的进程图解如下图所示。图中的“”是X,“”是Y,则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小
乙
甲
,根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是
,可通过方案I进行分离,14液体,充分振荡后液体分层,l4溶液
,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为三溴苯酚
,可通过方案I进行分离,加入试剂为饱和食盐水,残留液中含有甘油
、Al,可通过方案II进行分离,加入试剂为过量NaOH溶液,1mol X与足量氯气完全反应时,转移3mol电子
卷Ⅱ
、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩:⑴在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。
与铜相比,其金属活泼性(填“强”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,
其酸式电离方程式是;
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=×10-38,KsP[Cr(OH)3]=×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。