文档介绍：《无机及分析化学》教学大纲与课程简介
课程号:061B0450 课程名称:无机及分析化学
周学时: 4-0 学分:4 课程类别:大类课程
预修课程: 面向对象:理、工、农、医近化类专业
教学方式:
课堂教学和教师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。课堂教学以老师讲授为主,讨论课与习题课为辅,同时采用多媒体和网络课堂等辅助教学手段,并以课外辅导答疑等形式完成教学工作。
教学目的与基本要求:
介绍现代无机化学和分析化学的基础理论和基本知识, 培养学生具有独立分析和解决有关化学问题的能力,为学习后续化学课程及其他基础课和专业课打好基础。要求掌握化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差和数据处理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和电位分析等常用的仪器分析方法。

课程简介:
无机及分析化学是理、工、农、医近化类专业必修的大类课程。通过对化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、定量分析基本方法、常用的仪器分析方法的学习,使学生了解近代无机化学和分析化学的基本理论,为今后的学习和工作提供必要的化学基础,同时在科学思维能力方面获得应有的训练和培养。与其配套的实验课程是《大学化学实验G》。
主要内容及学时分配:(学时供参考,任课教师可根据教学实际调整)
一、物质的聚集状态 4学时

2. *理想气体状态方程式;*分压定律

4.*稀溶液的通性
蒸气压的下降;沸点上升和疑固点下降;渗透压

胶体溶液的性质;胶团的结构;溶胶的稳定性和聚沉

二、化学反应的一般原理 8学时

等容反应热;等压反应热;*焓;热化学方程式;*盖斯定理;*化学反应热的计算

*混乱度和熵;*吉布斯函数;*化学反应方向的判据;吉布斯函数变与温度的关系

可逆反应与化学平衡;标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变;平衡移动原理;

化学反应速率的概念;*化学反应速率方程式;半衰期;一、二级和零级反应;*反应速率理论;*影响反应速度的因素;

三、定量分析基础 4学时
分析化学的任务和作用

定量分析的一般过程和结果的表示
*定量分析中的误差
准确度和精密度;误差产生的原因及减少误差的办法
*分析结果的数据处理
平均偏差和标准偏差;平均值的置信区间;可疑值的取舍;分析结果的处理与报告
*有效数字及其运算规则
滴定分析法概述
滴定分析法分类及对化学反应的要求;基准物质和标准溶液;滴定分析的计算
四、酸碱平衡与酸碱滴定 8学时

强电解质与弱电解质;活度与活度系数的概念
酸碱理论
*酸碱质子理论;电子理论
溶液酸度计算
*质子平衡式;*溶液的pH值及其计算;酸碱平衡的移动

缓冲作用原理;*缓冲溶液酸度的计算;缓冲溶液的缓冲能力
酸、弱碱溶液中各型体的分布
酸碱滴定法
*酸碱滴定曲线与指示剂;酸碱标准溶液的配制与标定;*酸碱滴定的应用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 4学时
*溶度积原理
溶