文档介绍：《无机化学》教学大纲(化学专业)
一、课程的性质和目的及开课对象
(一)课程的性质:专业必修课无机化学是化学系化学专业的第一门专业基础课。对中学化学和以后专业的学习起到承上启下的作用。无机化学是研究无机物质组成、结构、性质和变化规律的科学,研究范围极其广泛,无机化学在化学中处于基础和母体地位,且随着现代化学内容的拓展和加深及与其它学科的融合和交叉,元素化学被确认为无机化学的中心内容。
(二)目的:学生通过本大纲所规定的教学内容的学习,学习化学的基本概念、基本原理,元素的单质及化合物结构、性质、制备方法及应用,为后续课程学习打好必要的专业基础。培养学生具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,查阅、利用参考资料的能力。教学方法上以讲授为主,专题讨论为辅。注重学生自学能力的培养,潜移默化中使学生领会化学思维模式,一点一滴中培养教师技能。
(三)开课对象:化学系化学专业本科生一年级全年课
二、先修课程:
无先修课程
三、教学方法与考核方式:
(一)教学方法:以教师讲授为主
(二)考核方式:考试
四、学时数分配总学时120 (讲授 100、讨论20)
五、教学内容与学时
绪论 1学时
[主要内容]
0-1化学是研究物质变化的科学
0-2无机化学的发展简史
0-3无机化学学习方法、要求
[重点难点]无机化学学科特点
[学生掌握要点] 化学的发展过程
第一章原子结构和元素周期律 10学时
[主要内容] 1-1 氢原子光谱和波尔理论
1-2 核外电子运动的波粒二象性
光的波粒二象性、德布罗意的预言、电子衍射实验
1-3 核外电子运动状态的描述
不确定原理、薛定谔方程
1-4 核外电子运动和元素周期律
屏蔽效应、钻穿效应、多电子原子中电子的能级、电子排布原则、
原子的电子层结构与元素周期系的关系
1-5 元素基本性质的周期性
原子半径、电离能、电子亲和能、电负性
[重点难点]: 重点是四个量子数的物理意义,取值范围;核外电子排布;元素基本性质的周期性变化规律。难点是概率概率密度概念。
[学生掌握要点]:
1了解氢原子光谱波尔理论。
2掌握核外电子运动规律,用4个量子数描述电子的运动状态。
3了解概率概率密度概念,原子轨道、电子云图形。
4掌握核外电子排布并确定在周期表中的位置。周期、族、区的划分。
5元素基本性质的周期性变化规律。
第二章化学键与分子结构 12学时
[主要内容]:
2-1 化学键参数与分子的性质
化学键参数、分子的性质
2-2 离子键
离子键理论的基本要点、离子键形成过程中能量变化晶格能
2-3 共价键理论
2-4 VSEPR理论
2-5 金属键
自由电子理论、能带理论、键型过渡
2-6 分子间作用力和氢键
[重点难点]:共价分子构型判断
[学生掌握要点]:
1掌握化学键参数、分子的性质。
2掌握离子键的形成过程及离子键的本质和特征,离子晶体主要性质。
3掌握共价键理论(价键理论分子轨道理论杂化轨道理论)基本要点,并会处理一些问题。学会用VSEPR理论判断共价分子构型。
4了解金属键理论并解释金属的性质。
5分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。
晶体结构 2学时
[主要内容]: