文档介绍：新课标化学必修一
第一章 从试验学化学-1- 化学试验根本方法
过滤
一帖、二低、三靠
分别固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发
不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热H)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参与反响（电解质在水溶液中）
离子反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反响：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
氧化复原反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化复原反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或汲取
放热反响：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反响：C+CO2 2CO
第二章 化学物质及改变-2-离子反响
电解质（酸、碱、盐、水）
在水溶液里或熔融状态下本身可以导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2）
在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物
碳酸的电离方程式
H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ”
NaHCO3的电离方程式
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ”
离子反响式
用实际参与反响的离子所表示的式子
离子反响式写法
一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式
离子共存
有颜色的离子
MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）
OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）
H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存
HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常见生成沉淀
Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体
胶体的性质（介稳定）
丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
推断胶体最简洁的方法
丁达尔现象
胶体提纯
渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法
取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴参加饱和FeCl3溶液1mL～2mL。接着煮沸至溶液呈红褐色。视察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝合的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章 化学物质及改变-3-氧化复原反响
氧化复原反响的本质
有电子转移(得失或偏移)
氧化复原反响的特征
元素化合价的升降（不肯定有氧的得失）
升失氧
复原剂、复原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反响成氧化产物
降得还
氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被复原、发生复原反响成复原产物
化合反响
不肯定是氧化复原反响，一般有单质参与的化合反响或有单质生成的分解反响才属氧化复原反响
分解反响
置换反响
肯定是氧化复原反响
复分解反响
肯定不是氧化复原反响
气体的检验
NH3的检验
用潮湿的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验
用品红溶液褪色
SO2的汲取
用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验
用澄清石灰水变浊
Cl2的检验
用潮湿的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验
翻开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验
NH4+的检验
加NaOH溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验
①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验
①加NaOH溶液有白色沉淀立刻变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验
先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验
先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 的检验
加浓缩后参加少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）