05实验五盐酸溶液的配制与标定.ppt

文档介绍：05实验五盐酸溶液的配制与标定
三、实验试剂
1 、配制25cm3 、１mol·dm-3的NaOH溶液
M=≈40
40/1000×25=1 mol·05实验五盐酸溶液的配制与标定
三、实验试剂
1 、配制25cm3 、１mol·dm-3的NaOH溶液
M=≈40
40/1000×25=1 mol·dm-3→量筒25cm3水 直接水溶解
2、配制酸――稀释法
浓硫酸 %：95-96% mol/L:18
浓盐酸 %：38% mol/L:12
浓*** %：65% mol/L:14
配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液：100ml
→100ml
稀释到20ml
2 mol·dm-3 盐酸溶液：20ml
* 2 mol·dm-3 ***溶液：20ml
3、盐的配制：
NaCl: M: 配：20ml mol·dm-3
mol·dm-3→20ml水
FeSO4 ·７H2O：M:：20ml mol· dm-3
· dm-3→20ml水 + 还原铁粉（或铁钉）
4、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液
配制：
（1)直接法
分析天平—准称基准试剂（可直接配制标准溶液或可标定溶液浓度的
物质，称量）。→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至
刻度。
5、 ~ mol· dm-3 KHC8H4O4→溶于（烧杯）
少量水中→转入５０ml容量瓶中。计算准确浓度
6 、Na2B4O7溶液的配制
准称： ~ Na2B2O7•10H2O
溶于（烧杯）少量水中→转入５０ml容量瓶中。

可用于滴定酸。
四、实验步骤：
1、
（1）计算配制500ml 。
（2）量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，
加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定
（1）—，
（2）加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
（3）加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的
滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即
为终点。
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