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高一化学必修二知识点总结
一、 元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原那么：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数一样的元素排成一个横行——制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比拟金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
四、 化学反响的速率与限度
1、化学反响的速率
〔1〕概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量〔均取正值〕来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝ ①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) ②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。
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③重要规律：速率比＝方程式系数比
〔2〕影响化学反响速率的因素： 内因：由参加反响的物质的构造与性质决定的〔主要因素〕。
外因：
①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反响速率〔正催化剂〕
③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕
④压强：增大压强，增大速率〔适用于有气体参加的反响〕
⑤其它因素：如光〔射线〕、固体的外表积〔颗粒大小〕、反响物的状态〔溶剂〕、原电池等也会改变化学反响速率。
2、化学反响的限度——化学平衡 〔
1〕化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。
②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。
③等：到达平衡状态时，正方应速率与逆反响速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 〔
3〕判断化学平衡状态的标志： ① VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物质比拟〕 ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
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③借助颜色不变判断〔有一种物质是有颜色的〕 ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变〔前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xA＋yB zC，x＋y≠z 〕 一、 有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外〕
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响〔故反响方程式中用“→〞代替“=〞〕
二、甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳与氢两种元素组成〔甲烷是分子组成最简单的烃〕
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子构造：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体〔键角：109度28分〕
3、化学性质：①氧化反响： 〔产物气体如何检验？〕 甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反响： 〔三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种构造，说明甲烷是正四面体构造〕
4、同系物：构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质〔所有的烷烃都是同系物〕
5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式〔构造不同导致性质不同〕 烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数一样时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷与戊烷的同分异构体
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三、乙烯
1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气〔乙烯的产量是一个的标志之一〕
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、构造：不饱与烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
〔1〕氧化反响：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O〔火焰明亮并伴有黑烟〕 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
〔2〕加成反响：乙烯可以使溴水褪色，利用此反响除乙烯 乙烯还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反响。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl〔一氯乙烷〕 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH〔乙醇〕 〔3〕聚合反响：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的构造：C6H6〔正六边形平面构造〕苯分子里6个C原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长与双键键长之间 键角120°。
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3、