人教版化学选修4第四章 电化学基础.ppt

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第四章电化学基础
第一节原电池
第二节化学电源
第三节电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
第一节原电池
1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4 溶液中,有什么现象?为什么?
锌片溶解同时有气泡产生;铜片无现象
在铜表面有气体生成,Zn逐渐溶解,溶液不变蓝。
2、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中有什么现象?为什么?
复习回忆
3、在导线间接一电流计有何现象产生?为什么?
电流计发生偏转,且偏向铜极,产生了电流。
化学能转化为电能的装置
4、叫做原电池
5、在以上的装置中锌片为极,发生反应,铜片为极,铜片上发生反应
负
正
氧化
还原
6、形成原电池的的条件有那些?
①两个电极、②电解质溶液或熔融态电解质
③形成闭合回路、④自发发生氧化还原反应
电化学:研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学,叫做电化学.
实验探究
请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池,并进行实验。
CuSO4 溶液
讨论如何用实验证明原电池的正负极?请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。
负极:
(锌片) Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
正极:
(铜片) Cu2++2e-=Cu
还原反应
反应方程式:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
电流表指针发生偏转,但不稳定。
两个电极上都有红色物质生成。
实验现象:
CuSO4 溶液
CuSO4 溶液
思考:如何才能得到持续稳定的电流?
分析:
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜析出,在负极(锌)表面也构成了原电池,进一步加速铜在锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池,也就没有电流产生。
在原有实验基础上进行改进,设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。
实验探究
(X)
锌半电池
铜半电池