文档介绍：电化学基础
§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能,自发进行
电能转化为化学能,外界能量推动
知识结构
把化学能转变为电能的装置叫原电池
要解决的问题:
1. 什么是原电池?
2. 原电池的工作原理?
(电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法)
一、原电池原理
原电池及其工作原理:
:
化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池;
:
原电池
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
:
原电池
负极:
正极:
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
(4)形成闭合回路。
(两电极用导线连接,或接触。)
(1)能自发地发生的氧化还原反应:
①电极和电解质溶液
②两电极上分别有还原剂和氧化剂(燃料电池)
(2)电解质溶液:
参与电极反应或构成内电路
(3)两导体作电极:
①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导
体石墨),负极为与电解质溶液反应的活泼金属。
②两不活泼的导体-石墨或Pt等。(燃料电池电极)
P16
:电子、离子
原电池
“负极给出电子,并流向正极”
必发生
失电子
的
氧化反应
必发生
得电子
的
还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池?
A
B
C
D
E
F
M
N
CuSO4
√
√
√
√
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
(A)正极附近的SO42 -离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
D
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
盐桥
失e,沿导线传递,有电流产生
还原反应
2H++2e- =H2↑
阴离子
阳离子
总反应:
负极
正极
2H++2e- =H2↑
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(离子方程式)
(化学方程式)
电极反应
正极:
负极:
(氧化反应)
(还原反应)
阳离子
外电路
内电路
强调:原电池的工作原理:
,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( )

B
,电解质溶液的 pH( )
B先变大后变小
C逐渐变大
C
练习: