文档介绍：第一节化学反应速率
1、概念: 化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。
2、表示方法:
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。(物质的量浓度)
3、数学表达式:
化学反应速率
=反应物(或生成物)浓度的变化/反应时间
v=Δc/Δt
4、单位:
mol/(L﹒S) or mol/(L ﹒ min) 等
5 、计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c(起始)
变化浓度Δ c
终了浓度c(终了)
---- 三部曲
例1:,一定条件下发生反应。4min后,,求:
①用NH3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。
解析:(1)c==
v=Δc/Δt==/(Lmin)
(2) 3H2 + N2 = 2NH3
起始 0
转化 n1 n2
转化量符合化学计量数值比,n1= n2=
V(H2)=Δc/Δt==/(Lmin) V(N2)=Δc/Δt==/(Lmin)
,在一定的条件下,,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比
上述两例用不同物质表示的化学反应速率不同,有何规律?
解析: 2SO2 + O2 = 2SO3
起始 2mol 1mol 0
转化
2s末
速率 v1 v2 v3 v1=/(Lmin) v2=/(Lmin)
v3=/(Lmin) v1:v2:v3=2:1:2
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。
所以:在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。
试证明对于反应aA++dD,
v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d
(1)化学反应速率是标量,无正负号。
(2)一般来说,,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。
(3)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
6、几点说明
比较反应速率大小时,不仅要看反应速率数值本身的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。
对于反应A+3B=2C+2D,下列数据表示不同条件的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
v (A) =/(L·S) B. v (B) =/(L · S)
C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =2mol/(L · min)
标准一致,单位统一
例3:
例4:
根据右图填空:
(1)反应物是;生成物是;
(2)在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少?该反应的化学方程式.
O
2
6
8
B
A
C
4
2
c/mol·L-1
t/min
C
A B
3A+2B≒3C
小结:
,而不是指物质的量或物质质量的变化。
,通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。
,选用不同的物质表示速率,其数值不一样,故应标明是哪种物质表示的化学反应速率,但这些数值表示的意义是一样的,均表示该反应的快慢。
各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。