文档介绍：与物质的量有关的计算
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一、计算或比较某些物理量
1、(1) 2molO2含有 个O2分子， 个O原子
(2计算饱和溶液物质的量浓度的是（ ）。
Ａ．④⑤⑥ Ｂ．①②③④
Ｃ．①③④ Ｄ．①③④⑤
C
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2、300 ml mol/LkCl 溶液与 100 mol/L AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度之比是（ ）。
Ａ．1：3
Ｂ．2：3
Ｃ．2：1
Ｄ．2：9
D
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3、，，并测得混合后
·L-1，
·L-1，则
Cl-物质的量浓度为 ，混合前NaCl
溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，
BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .
·L-1
·L-1
·L-1
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4、用 10ml 的 mol/LBaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。
Ａ．3：2：2 Ｂ．1：2：3
Ｃ．1：3：3 Ｄ．3：1：1
C
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5、·L- mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）。
mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
C
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6、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为（ ）。
mol·L-1
B. ab/22400 mol·L-1
C. ab/(22400+) mol·L-1
D. 1000ab/(22400+) mol·L-1
D
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1、？所需要H2SO4的质量是多少？
四、利用化学方程式进行有关的计算
，
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2、 g锌加到70 mL 1 mol·L－１盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少?
,1mol/L
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3、400 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：
(1)生成ＮaClO的物质的量。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
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8、，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号） .
(2)本实验用到的基本仪器有