文档介绍：由莲山课件提供/ 资源全部免费【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学****目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】⒈电解质: ____________________________ _ _______ ___ 非电解质: ________________________________ _ ⒉练****讨论]下列物质中 Cu 、 NaCl 固体、 NaOH 固体、 K 2 SO 4溶液、 CO 2 、蔗糖、 NaCl 溶液、 H 2O、酒精。电解质_______________________ 非电解质______________ __ __ 既不是电解质,也不是非电解质______________ __ __ ⒊写出下列物质的电离方程式: NaCl : _____________________ NaOH : ____________________ H 2 SO 4: ____________________ NaHCO 3 ___________________ NaHSO 4 :___________________ 注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验 3-1 : P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较) 填表: 强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练****下列电解质中: NaCl 、 NaOH , NH 3·H 2O、 CH 3 COOH , BaSO 4, AgCl , Na 2O, K 2O, Na 2O 2 _____________________________ 是强电解质____________________________ 是弱电解质讨论:⒈ CaCO 3、 Fe(OH) 3 的溶解度都很小, CaCO 3 属于强电解质,而 Fe(OH) 3 属于弱电解质; CH 3 COOH 、 HCl 的溶解度都很大, HCl 属于强电解质,而 CH 3 COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? ⒉ BaSO 4、 AgCl 是强电解质还是弱电解质,为什么? 例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c( H +)约为 1× 10 2 mol/L C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 ,甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读 P41 :①了解电离平衡的形成过程②复****化学平衡,比较电离平衡与化学平衡的异同由莲山课件提供/ 资源全部免费⒈电离平衡: ⒉电离平衡的特征: ⒊电离方程式的书写: CH 3 COOH NH 3·H 2OH 2O 注意:多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段) H 2 CO 3H 3 PO 4H 2S ⒋弱电解质电离平衡的移动( 1)弱电解质的电离平衡符合原理( 2)影响弱电解质电离平衡的因素有: 内因: 外因: ①温度: ; ②浓度: ; ③同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质: ④加入能反应的物质: 讨论与探究: ⒈弱电解质加水稀释时,离子浓度___ __ _?(填变大、变小、不变或不能确定) ⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例 2、以 3 COOH 溶液中的平衡移动为例,讨论: 改变条件平衡移动方向 c(H +) c(CH 3 COO -)溶液导电能力加少量硫酸加 CH 3 COONa (s) 加 NaOH(s) 加水稀释新课标第一网滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练****1、把 NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液导电性变化较大的是 A、自来水 B、 mol/L 盐酸 C、 mol/L H 2 SO 4D、 mol/L 氨水 2、下列说法正确的是 A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、 NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和***离子 D、 NaCl 晶体中不存在离子 3、下列物质的水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 A、(NH 4) 2 SO 4B、 NaHCO 3C、H 3 PO 4D、 Fe(OH) 3 4、现有①