高一化学物质的量计算.doc

文档介绍：高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量
一、 物质的量
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol粒子集体所含的粒子数与12
1
44


结论：在标准状况下，1 L。
以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
下表列出了20 ℃ 时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
密度 / g·cm-3
质量 / g
体积 / cm3
Fe

56

Al

27
10
H2O

18
18
H2SO4

98

结论：在相同条件下，1 mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
思考回答。
1. 决定物质体积大小的因素有三个：
(1) 物质所含结构微粒数多少；
(2) 微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；
(3) 微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
1. 对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
(1)粒子数目；(2)粒子的大小。2. 对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子之间的距离。
若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大 ，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
2. 决定固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目， ②粒子的大小。
3. 决定气体体积大小的主要因素：①粒子的数目， ②粒子之间的距离。
注意：无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。

气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 定义式： Vm =V(气体)/n(气体)
4. 单位：升/摩尔（L/mol或L·mol-1） ；米3/摩尔（m3/mol或m3·mol-1）。
注意：我们为了研究方便，通常将温度为0 ℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 L。
5. L。
6. 注意事项：
① 条件：是在标准状况（0℃、101 kPa）下。
② 研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③ 物质的量：1mol。
④ 所占体积： L。
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子
数呢?
因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
若气体分子间的距离相同(即在同温同压下)，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少(或物质的量的大小)。气体的分子数越多，气体的体积就越大。
在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 ——阿伏加德罗定律的推论之一。
如：在同温同压下，A、B两种气体
四、阿伏加德罗定律推论
在同温、同压