文档介绍：高中化学必修一基本知识点内容
勤奋学****是我们大家共同的目标。完成这个目标，也是我们大家的梦
想。而怎样才能完成这个目标呢 ?只有努力，才可以成功，才可以达成目标。下
面给大家带来一些关于高中化学必修一基本电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物 (SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方
法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应; 若离
子之间能发生反应，则不能大量共存。
A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 : 如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl- 、
Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等
B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C O
32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等
、结合生成难电离物质 ( 水 ) 的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、
CH3COO，-OH-和 HCO3等-。
、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 ( 待学 )
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、Fe3+、Cu2+、
MnO4等-离子，酸性 ( 或碱性 ) 则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+(或 OH-)。
离子方程式正误判断 ( 六看 )
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确 ( 过量、适量 )
、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化 ( 发生氧化反应 ) ——是还原剂 ( 有还原
性 )
得到电子——化合价降低——被还原 ( 发生还原反应 ) ——是氧化剂 ( 有氧化
性 )
高中化学必修一基本知识点 3
金属及其化合物
一、金属活动性 Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与 O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成 H2，特别活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2，特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2。
三、
A12O3 为***氧化物， Al(OH)3 为***氢氧化物，都既可以与强酸反应生成
盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、