分析化学 - 第三章 滴定分析法概论.docx

文档介绍：
分析化学 - 第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论
教学要求：
1、了解滴定分析法的特点
2、驾驭标准溶液的配制和浓度的标定
3、驾驭物质的量浓度、滴定 共 9 页




二、间接配制法〔标定法〕：
先将这类物质配制成近似于所需浓度地溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准溶液之间地反响来确定其精确浓度。

三、提高标定精确度地方法：
1、标定时应平行测定3—4次，%。 2、称取基准物质的量不能太少。 3、滴定时消耗标准溶液的体积不应太少，20-25ml
4、配制和标定溶液时运用的量器，如滴定管、容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响 5、标定后的溶液应妥当保存。 四、标准溶液浓度表示法： 〔一〕物质的量浓度cB：
1、定义：指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 2、公式：cB=nB/VB mB= cBVBMB
单位：cB——mol/L；nB —mol；VB——L；MB——g/mol 〔二〕滴定度：

3
1、定义：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量〔g或mg〕，以符号TB/A表示，单位为g/ml 2、表示方法：
以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示 T Fe / KMnO =











§3-3 滴定分析中的计算
一、滴定分析计算的依据和常用公式
aA + bB====cC + dD
当反响定量完成到达计量点时，nB∶nA==b∶a
即cBVB∶cAVA== b∶a 可得 cAVA===〔a/b〕cBVB mA/MA===〔a/b〕cBVB
二、滴定分析法的有关计算
1、标准溶液的配制〔干脆法〕、稀释与增浓 公式：mB=cBVBMB cAVA= cA/VA/ 原那么：稀释或增浓前后总溶质的量不变。 2、标定溶液浓度的有关计算
〔1〕求标准溶液浓度CA 假设确定待测溶液的体积VA 和标准溶液的浓度CB和体积VB
aVBac???cBAcA?VA??cB?VBbVAb
〔2〕求待测组分的质量mA
anA??nBb
mAaa1??nB??cB?VB?MAbb1010
amA??cB?VB?MB?10?3b
〔3〕求试样中待测组分的质量分数?A
4
a?cB?VB?MAmA?A??b?10?3mS(试样〕mS(4)滴定度T与物质的量浓度C的关系 每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量




第