文档介绍：第一节概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
第三章滴定分析法概论
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滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到
待测物质的溶液中
返滴定
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续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液

剩余AgNO3标液 NH4SCN标液
Fe3+ 指示剂
返滴定

淡红色[Fe（SCN）]2+
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出
另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的
方法
适用：无明确定量关系的反应
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续置换滴定法
例4：
Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-
无定量关系

K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2
Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失
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间接法
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+ CaC2O4沉淀

H2SO4
KMnO4标液
C2O42- 间接测定
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第二节标准溶液与基准物质
概念
对基准物质的要求
标准溶液的配制方法
标液浓度的表示方法
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概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液
基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液
的物质
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对基准物质的要求:
（%以上)
,减小称量相对误差
,没有副反应
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标准溶液的配制方法
：
基准物质称量溶解定量转移至
容量瓶稀释至刻度根据称量的质量
和体积计算标准溶液的准确浓度
：
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一
种溶液的浓度方法
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标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
滴定度：
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量
（T指标液，A指待测物）
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练习
例1：THCL= g/mL
例2： THCL / NAOH = g/mL
表示1 mL g HCL
表示每消耗1 mL HCL g NaOH完全反应
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第三节滴定度计算示例
一、滴定分析计算依据
SP时
或
化学计量数之比
物质的量之比
P
t T + a A
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二、滴定分析计算公式
：
：
注意：化学反应配平；单位换算
! 注：VT单位为 mL
! 注：VT单位为 L
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! 注：TA单位为[g/mL]
2）每毫升滴定剂溶