文档介绍：
高中化学必修一知识点归纳
人教版高一化学必修一学问点必记
第一章 从试验学化学 第一节化学试验根本方法
一．化学试验平安都包括哪些内容？ 1． 遵守试验室规那么。 2． 了解平安措施32－、SO32－和Ag+的干扰。发生反响的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四．物质溶解性口诀是什么？ 碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶
盐：钾盐，钠盐，铵盐，***盐全部溶
***化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶 碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3 五．除杂有哪些原那么？ 1．除杂原那么：
*不增〔尽量不引入新杂质〕 *不减〔尽量不损耗样品〕
*易分〔简单分别——生成完全不溶物或气体〕 *复原〔除去各种杂质，复原到目标产物〕
2．留意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后
续操作中便于除去。
六．粗盐提纯参加除杂试剂的依次是什么？ 1．BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl 2．BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl 3．NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1．Na2CO3必需在BaCl2之后参加，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。 2．最终参加的盐酸必需适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。 3．加盐酸之前要先进展过滤。
其次节 化学计量在试验中的应用
一．物质的量的定义及制定标准是什么？ 1．物质的量——符号〔n〕，表示含有必须数目粒子的集体的物理量。 2．单位——为摩尔〔mol〕：国际上规定， 12C所含的碳原
子数一样， × 1023。 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， × 1023mol-1。 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／NA 5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2 运用物质的量应留意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增加任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，运用摩尔作单位时，所指粒子必需指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 二．摩尔质量〔M〕定义及公式是什么？
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 2．单位：g/mol 或 -1
3．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M 三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1．气体摩尔体积〔Vm〕
〔1〕定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 〔2〕单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm 3．标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = L/mol。 4．阿伏加德罗定律：
? 同温、同压下，等物质的量的任何气体〔含有一样的分子个数〕的体积相等. 5．志向气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT ? 推论：
〔1〕同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：