文档介绍：
高中化学实验-实验6 溶液的配制与标定
试验6 溶液的配制与标定
一、试验目的
1. 驾驭常用容量仪器的一般洗涤方法，标准溶液的配制方法。 2. 学会量筒、〕，·L-1，那么pH突跃范围〔也称滴定突跃范围〕~，可选用酚酞作指示剂。
配制H2C2O4溶液时，水中不应含有CO2，光合催化作用〔尤其是二价锰〕能加速空气对溶液中H2C2O4的氧化作用。草酸也会自动分解为CO2和CO。因此应当妥当保存H2C2O4溶液〔常放在暗处〕。
三、仪器和试剂
仪器：量筒(10mL、101mL、500mL)、试剂瓶(500mL)、酒精灯、锥形瓶(250mL)、酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、电子天平、滴定管架、烧杯(50mL)、滴管、容量瓶(101mL)、移液管(25mL)。
试剂：浓HCl(，AR)、NaOH (10mol·L-1)、无水Na2CO3 (AR)、邻苯二甲酸氢钾(AR)、***橙指示剂、酚酞指示剂。
四、试验内容
1. HCl溶液和NaOH溶液的配制 〔1〕·L—1 HCI溶液的配制： ① ·L—1 HCl溶液400mL所需浓盐酸的体积(mL)。
② 用10mL量筒量取所需浓盐酸的体积，倒入具有玻塞、干净的500mL试剂瓶内，加蒸馏水至400mL，塞好玻塞，充分摇匀，贴上标签(注明试剂名称、班级、姓名及配制日期)。 〔2〕·L-1 NaOH溶液的配制： 用10mL量筒量取10mol·L-1 NaOH溶液4mL，倒入具有橡皮塞，干净的500mL试剂瓶内，加蒸馏水至400mL塞好瓶塞，充分摇匀，贴上标签(注明试剂名称、班级、姓名及配制日期)。
2. Na2CO3标准溶液的配制在电子天平上准确称取经105℃枯燥至恒重的无水Na2CO3 ~，置于干净的50mL烧杯中，参加蒸馏水30mL，用玻棒当心搅拌，使之溶解。然后用玻棒引流将溶液转移到101mL干净的容量瓶中，再用少量蒸馏水屡次淋洗烧杯，并将淋洗液转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶
刻度标线时，用滴管当心参加蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶塞，充分摇匀。 3. HCl溶液的标定
〔1〕· L-1 HCl溶液润洗2~3次〔每次5~10 mL〕，然后装入该HCl溶液，驱除活塞下端的空气泡，调整液面至零刻度线或零点稍下处。静置1min，精确记录滴定管的初读数(精确至小数点后其次位)。
〔2〕，加***橙指示剂2滴，溶液呈黄色。
〔3〕将滴定管中HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇，滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，加热煮沸以除去CO2，然后再逐滴参加HCl溶液，滴至溶液由黄色恰变为橙色。且经振摇在30s内颜色不再改变，记录终读数，前后两次读数之差，即为滴定时消耗HCl标准溶液的体积。
〔4〕重复上述滴定操作，，计算HCl溶液的平均浓度〔保存四位有效数字〕。
4. NaOH标准溶液的标定在分析天平上用减量法精确称取邻苯二甲酸氢钾三份〔其质量按消耗20~30mL ·L-1 NaOH计，请自己计算〕，分别置于已标好号的三只250mL锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解。冷却后加两滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定，直到溶液由无色变为粉红色，并在30s内不褪色即为终点。依据邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗NaOH的溶液的体积计算NaOH的浓度。各次标定的结果与平均值的相对平均偏差不得大于±%，否那么应重做。数据记录格式参阅HCl溶液的标定过程自己设计。
5. 测定NaOH溶液的精确浓度用上步己经标定好的HCl标准溶液来标定NaOH溶液