文档介绍：.
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1mol离子的集合体所含的粒子数约为＊10的23次方.
把＊10的23次方/％，所含硫元素的质量分数为％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。按照百分比求出各个元素的摩尔质量
，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少？
将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到LFeSO4
(1)反应后生成铜的质量(2)原FeSO4溶液的物质
的量浓度
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得到水若干(其体积可不计):(1)生成的水的质量
反应前氧气的物质的量
反应后气体中CO2和CO的物质的量
5.
配置一种营养液
.需要用含有
NaH2PO4和
Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是
3:1)
的混
合溶液
则需取
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溶液和固体
NaOH配置
2L
混合溶液
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答案：
是48，H是8，O是64，S是64，N是56
元素周期表上查一下原子质量C是12，H是1，O是16，S是32，N是14
也就是C4H8O4N4S2
n(气体)＝＝
故其中：n(H2)＝＝n(Na)/2所以：n(Na)＝
m(Na)＝*23＝
n(O2)＝＝n(Na2O2)/2所以：n(Na2O2)＝
m(Na2O2)＝*78＝
所以，m(Na2O)＝(Na2O)＝62＝
则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为２：１：１
(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由
于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不
可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，
；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为
（6g÷56g/mol）×3=>。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了
还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？，是否含Fe
呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：发生反应的化学方程式为：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为：×L=
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设全部为②式产生，
则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe～FeSO4
1mol1mol
a
a=，，，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的
物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Xx3xyyyy
由题意得3x+y=
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=
解得：x=y=
则生成铜：×64g/mol=
原Fe2(SO4)=L
:C4H10+O2→4CO2+5H2O
(1).根据:C4H10-:1mol×58g/mol×5=90g
(2).因为:C4H10-4
n(O2)=
设的物质的量分别是碳原子守恒:x+y=4
氧原子守恒:2x+y+5=2×
解得:x=y=
整题用的是离子总数相等
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而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)
即含NaH2PO4的量的量
则Na的量:1＊+2＊=H的量:2＊+1＊=
则需要NaOH
M(NaOH)=＊40=1