文档介绍：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验目的
1、练****配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练****容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理
n=C V,配制标准浓度的溶液
实验用，为了完成反响一般采用大量过量的反响试剂〔根据反响物的价格，过量酸或过量醇〕。有时可以参加与水恒沸的物质不断从反响体系中带出水移动平衡〔即减小产物的浓度〕。在实验室中也可以采用分水器来完成。
实验设备
器材和药品
1. 器材普通蒸馏装置，分液漏斗(125mL)，大试管，烧杯，锥形瓶(50mL)，量筒，回流冷凝管，铁圈，普通漏斗，滤纸，pH试纸。
2. 药品冰乙酸，95%乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠，饱和***化钙，饱和***化钠水溶液，无水硫酸镁
实验步骤
，，混合均匀后参加几粒沸石，装上回流冷凝管〔装置见图4-4〕。。稍冷后，改为蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，直至无馏出物馏出为止，得粗乙酸乙酯。在摇动下慢慢向粗产物中滴入饱和碳酸钠水溶液数滴，使有机相呈中性为止〔用pH试纸测定〕。将液体转入分液漏斗〔使用方法见第二章“七、萃取操作〞〕中，摇振后静置，分去水相，有机相用10mL饱和食盐水洗涤后①，再每次用10mL饱和***化钙溶液洗涤两次。弃去下层液，酯层转入枯燥的锥形瓶用无水硫酸镁枯燥②。
将枯燥后的粗乙酸乙酯滤入50mL蒸馏瓶中，在水浴上进行蒸馏，收集73～78℃馏分③，产量10～12g。
实验现象
上层应该是乙酸乙酯，呈无色油状；而下层应该是水溶液〔包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸钠的反响产物〕，遇紫色石蕊试液显蓝色。如果是分三层，那么要碳酸钠溶液有何用？饱和碳酸钠溶液的作用就是为了反响掉挥发出来的乙酸；吸收挥发出来的乙醇；还有就是降低乙酸乙酯的溶解度。
实验结论
在实验过程中含有挥发出的乙酸，乙醇。在实验室制取的过程中，利用乙酸乙酯微溶于水的性质，用饱和碳酸钠溶液吸收杂质，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
备注
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②参加试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。
⑤对反响物加热不能太急。
实验目的：让学生掌握乙酸乙酯的水解
实验原理：乙酸乙酯在碱性条件下纾解，生成乙酸钠和乙醇
方程式
实验设备：试管、乙酸乙酯、蒸馏水、稀硫酸、30％NaOH溶液
实验步骤：
①取三支试管，分别向各试管中参加6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加5．5mL蒸馏水；向第二支试
管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。振荡
均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味。
②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；第二支试管里还剩一点乙酸乙酯的气味；第三
支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。
实验结果
1、因该反响为可逆反响，且生成物有酸，所以当有碱存在时，碱跟水解生成的酸发生中和反响，使反响进行到底，酯完全水解，所以气味完全消失。油脂在碱存在的情况下水解又叫皂化反响。
2、酸只起催化作用，缩短到达平衡用的时间，酯不能完全水解，只能水解一局部，故气味还剩一点，不能完全消失。
实验结论
①在有酸或碱存在的条件下，酯类跟水发生水解反响，生成相应的酸或盐和醇。
②假设无酸或碱存在的条件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下，乙酸乙酯需16年才可到达水解平衡)。
实验注意问题：
①为了使实验有说服力，应取相同体积的酯和其它溶液。
②参加酯的量要少，否那么短时间内水解不彻底。
③应用70℃—80℃的水浴加热，温度低反响速度太慢，温度高那么使酯挥发；不能用酒精灯直接加热，
因不易控制温度。
一、实验目的
将乙醇和酒精分开
二、实验原理
利用乙醇和水的沸点不同，将二者分开
三、实验设备
量筒、圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、、电子天平、酒精灯 60%工业乙醇、沸石
四、操作步骤
〔1〕、取70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后〔勿使其靠在筒壁上〕，读出其相对密度d1。记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。
〔2〕、取60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，参加2—3粒沸石，以防止暴沸。
〔3〕、分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。