文档介绍：考纲要求
考点
考题类型
高考频度
命题规律
。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
离子能否大量共存的判断
选择题
★★★
★★
离子反应涵盖知识面溶液中：__________________________
②熔融的NaHSO4：______________________
③NaHCO3溶液中：______________________，
_____________________。
[易错防范]
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)NaCl在电流的作用下电离成钠离子和***离子( )
(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质( )
(3)液***不导电，***水导电是因为***气与水反应生成的电解质电离而导电，故***气是非电解质( )
×
×
×
(4)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性( )
(5)BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质( )
(6)二氧化碳水溶液能微弱导电，故二氧化碳属于弱电解质( )
(7)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( )
×
×
×
√
离子反应及离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有_________或_________的化学反应。
(2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生______。
(3)类型
离子参加
离子生成
改变
难溶性
挥发性
难电离
2．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
CaCO3+2H++2Cl- ===Ca2++2Cl-+CO2 ↑+H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2 ↑+H2O
质量
电荷
(2)表示的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
关于电解质能否拆分为离子的“两个条件”、“一个特例”和“一个说明”
1．两条件：只有同时具备“易溶且易电离”的物质才能拆成离子形式。
2．一特例：
3．一说明：多元弱酸酸式酸根离子不能进一步再拆成离子形式。
常见离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
较强氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
较强还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
“***离子”
HCO、HS－、HSO
说明：“***离子”指既能与H＋反应又能与OH－反应的离子，一般多为多元弱酸的酸式酸根离子。
要点一 离子能否大量共存的判断
1．离子之间因发生下列反应均不能大量共存
(1)复分解反应
①离子间结合成难溶物或微溶物。
②离子间结合成挥发性物质。
③离子间结合成弱电解质。
(2)氧化还原反应
(3)相互促进的完全水解反应
(4)络合反应
2．离子共存题中的常见“陷阱”
条件类型
常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
看准关键字词
常见的易错点
“透明”
“透明”并非“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
、碱性的判断
(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使***橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使***橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
解析 ②中MnO显紫红色；③中“加入Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性，HCO一定不能存在；碱性条件下NH不能大量共存；④中Fe2＋、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；⑤中“由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液”显酸性或碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－都可以大量共存；⑥中Fe3＋与ClO－之间发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
答案 A
【