文档介绍：专题2 从海水中提取的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第1课时氯气的生产原理
一、选择题
( )
A 氯离子 B 钠离子 C 镁离子 D 溴离子
,能穿过阳离子交换膜的是( )
A Cl- B Na+ C OH- D Cl2
,食盐水装在U形管内,结果很快在与负极相连的电极附近发现浑浊现象,造成浑浊的难溶物主要是( )
A 碳酸镁 B 硫酸钡 C 氢氧化钡 D 氢氧化镁
( )
A 电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B 与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C 与电源的负极相连的电极上有氯气生成
D 电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小
,操作顺序正确的是( )
①连接好装置,检验气密性;②缓缓加热,加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收试剂中
A.①②③④⑤         B.④③①②⑤     C.①③④②⑤                D.①④③②⑤
,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH的溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠
⑤加过量的氯化钡溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
二、填空题
。如下图所示,电解槽中用石墨或钛作阳极与电源的正极相接,用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。
试分析:
⑴从a进入的液体是               ,从b处流出的液体是              ;从c进入的液体
=是               ,从b处流出的液体是              ;从e流出的气体是
,从f流出的气体是。图中的离子交换膜只允许             离子通过,该离子交换膜的作用是              。
⑵电解饱和食盐水的化学方程式是。
⑶你认为这种制碱的方法存在的缺点是             填序号)
:
化盐
精制
电解
脱盐
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
10%NaOH 、16%NaCl溶液
沉渣 NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图,完成下列填空:(1)与电源负极相连的电极附近,溶液pH值(选填:不变、升高或下降) (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为,
(3)如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是(选填a、b、c,多选扣分) (OH)2 (NO3)2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为(选填a,b,c多选扣分)
,后加Na2CO3,再加钡试剂 ,后加钡试剂,再加Na2CO3
,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为
,装置如下:
⑴写出该反应的化学方程式
⑵实验开始前,:连接好装置后,用弹簧夹夹住_ ____处(填“A”或“B”)橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到—定量时,停止加水, _时,表明该装置不漏气.
⑶兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填序号)___ _
三、计算题
%的盐酸刚好完全反应,试求:
(1)标准状况下能产生多少升氯气?
(2)有多少摩HCl被氧化?
(3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3